[분석화학실험] 표준용액의 조제 및 표정

표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 실험에서는 Na 2 CO 3, HCl, NaOH의 표준액을 조제하고 이를 바탕으로 시중에 판매되고 있는 식초의 아세트산을 정량하여 본다.2. 이론 및 원리1) 용량분석용량분석에 이용되고 있는 화학반응은 다음과 같은 조건을 갖는 것이라야 한다.■ 반응이 정량적으로 진행하고 역반응과 부반응을 동반하지 않는 것. ■ 반응

실험 보고서1. Subject산, 염기 표준 용액의 조제 및 표정 법.2. 재료 및 기구(material and Apparatus) 기구: 전자저울, 100 ㎖ beaker, Erlenmeyer flask, burette, burette stand,mess cylinder, spuit , 시약 spoon, 거름종이시약 표준용액NaOH, HCl,표준물질Oxalic acid(H₂C₂O₄2H₂O), KHCO₃ 지시약M.O(methyl orange), P.P(phenolpthalein) 3. 실험 목적( purpose)용량분석 혹은 적정분석을 통해 산-염기 적정의 원리 이해 및 표준용액의 실제농도 결정의 표정을 이해한다.◈원리: 농도를 알고

실험목적산・염기 적정의 목표는 농도를 알고 있는 어떤 성분들을 미지 농도의 용액 내에 있는 다른 성분과 반응시켜 미지 용액의 농도를 알아내는 것으로 Na2CO3 및 NaHCO3 혼합물의 정량은 염기의 시료를 가지고 산의 표준용액으로 반응시켜 반응종말점까지 들어간 부피로부터 Na2CO3 와 NaHCO3 의 함량을 구해내는 것이다. 1)2. 실험개요산・염기 적정은 부피분석에 속하는 분석법으로 부피분석이란 정량하고자 하는 물질을 표준용액과 반응시켜 그 반응

분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법으로 산화제와 환원제를 표준용액으로 사용하여 산화환원반응의 화학변화를 이용하는 적정법이다. 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 산화성 적정제로는 과망간산칼륨, 중크롬산칼륨, 세륨(Ⅳ), 요오드, 요오드산칼륨, 브롬산칼륨 등이 있다. 환원성 적정제로는 삼산화비소 As4O6, 티오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄(모어염), 옥살산, 옥살산나트

- 무기합성 및 분석화학 실험 - 1. 실험 목적실험을 통하여 산화-환원 적정의 과망간산법의 원리와 과정을 이해한 후, 과망간산칼륨(KMnO4)을 조제 하고, 옥살산나트륨을 첨가하여 표준용액을 적정한다.2. 배경 이론산화 환원 적정은 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 따라서 산화제 표준용액으로 환원성 물질을 적정하거나 또는 환원제 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것을 산