혼성궤도함수 레포트

혼성결합(混成結合; Hybridizing bond)탄소의 기저 상태의 전자배열은 1S2 2S22Px12Py1로서 L각에 4개의 전자가 존재하지만 2개는 쌍을 이루고 있기 때문에 결합형성에 유효한 전자는 2개 뿐이다. 그러나 결합이 이루어 질 때 방출되는 에너지를 받아 쌍을 이룬 2S2 중 전자 한 개가 비어있는 2Pz로 여기되어 결합에 참여하게 되므로 1S2 2S22Px12Py12Pz1상태로 되어 결합이 이루어지게 되는데 이를 SP3혼성화(混成化)라고 한다. 이 과정에서 결합에 참여하는 S궤도와 P궤도

I. Introduction분자궤도 함수의 형성에 의해 공유결합이 어떻게 생성되는지에 관하여 논할 것이다. 현재 분자궤도함수에 대한 여러 가지 접근 방식이 개발되었다. 분자궤도함수 이론(molecular orbital(MO) theory)은 궤도함수와 이들의 에너지 및 상호작용을 수학적으로 묘사한다. 원자가-껍질 전자쌍 반발이론(valence-shell electron-pair repulsion(VSEPR) theory)은 원자의 원자가전자 혹은 전자쌍이 서로 반발한다는 전제에 근거를 두고 있다. 이 반발은 관찰된 결합각과 분

1. 분자 궤도 함수론(1) 분자 궤도 함수론의 원리분자 궤도 함수론(molecular orbital thoery)은 몇몇 원자나 분자 전체에 퍼져 있는 분자 궤도 함수에 의하여 분자의 전자 구조를 설명하는 이론이다.분자궤도 함수는 원자 궤도 함수의 조합으로 형성되며 원자들이 서로 접근하여 중첩할 때 분자 궤도 함수가 형성된다.① 결합과 반궤도 함수㉠ 결합 궤도 함수(bonding orbital)원자 궤도 함수들이 중첩할 때 핵사이 영역에서 전자 밀도가 높은 분자 궤도 함수를

궤도함수가 금속원자의 채워지지 않는 궤도 함수와 겹쳐야 한다.원자가 결합론(VBT)은 착물의 전자구조에 대한 최초의 자세한설명이다.*1. VBT : Valance Bond Theory (원자가 결합 이론) (2)(1) 팔면체 착물① 24Cr(chromium)비어있는 두 개의 3d 궤도함수와 n=4 껍질의 궤도함수는 리간드와의 결합에 쓰인다.* 6개의 NH3 리간드 전자쌍이 Cr3+와 결합하려면, 즉 6개의 동등한 결합을이루려면 혼성궤도함수가 필요하다.* 혼성궤도함수의 형성 : 2개의 d궤도 + 4s 궤도

혼성이다. -혼성(Hybridization) : 두 개 이상의 orbital들이 서로 간섭해 새로운 hybrid orbital들을 만들어내는 현상.즉, 탄소의 2s orbital과 2p orbital들이 마치 파동과 같이 서로 간섭해 새로운 orbital들을 만든다는 것이다. h1=s+px+py+pz, h1=s-px-py+pzh1=s-px+py-pz, h1=s+px-py-pz이렇게 생성된 4개의 혼성 orbital들은 모두 동일하며 따라서 알칸은 각 결합이 모두 동일한 정사면체구조를 가지게 된다.목 차원자가(전자) 결합 이론(Valence electron bond theory) 1. 의의2. 이론적 배경