일반화학실헙1 - 몰과 아보가드로 수

수를 나타내는 국제 단위계의 기본 단위이다. 일반적으로 ‘입자’란 분자로 이루어진 물질의 경우 분자, 혹은 결정 따위의 경우 실험식의 단위 따위를 일컬으며, 때로는 전자, 광자 등의 수를 나타내기도 한다. 1몰은 12g에 해당하는 탄소-12 원자의 물질량으로 정의한다. 1몰에 해당하는 입자의 수는 아보가드로 수라고 부르며, 약 6.022×10 ^23이다. 몰농도는 용액 1리터 속에 들어있는 용질의 몰 수이다.“몰 질량어떤 원자나 분자 또는 화학식 단위 1몰

1. 실험목적(purpose)몰(mole)을 정의하기 위해 필요한 아보가드로수(NA)를 위 실험을 통해 구하기 위해 친수성과 소수성을 모두 갖는 ‘스테아르산’을이용한다. 이 스테아르산이라는 화학물질을 물에 떨어뜨리면 물에 퍼지면서단분자막을 형성하는데 이 성질을 통해 탄소원자 하나가 차지하는 부피를구할 수 있고, 이미 측정되어 있는 다이아몬드의 밀도와 알려져있는 탄소원자 1몰의 평균질량을 같이 이용하여 아보가드로수(NA)를 얻을 수 있다.2. 실

1. 목적 (Purpose)친수성(Hydrophilic)과 소수성(hydrophobic)을 모두 갖는 스테아르산이 물 표면에서 단분자막을 형성하는 성질을 이용하여 탄소 1몰에 들어있는 원자수와 탄소 1개의 크기를 예상하여 문헌으로 알고 있는 아보가드로수(NA)와 비교하여 본다.2. 원리 ( Introduction)아보가드로수(Avogadro’s number, NA)란 정확히 12g에 존재하는 ¹²C 원자의 숫자로 정의되고(SI단위), 아보가드로 수 만큼에 해당하는 원자나 분자를 1몰(mole) 이라고 한다. 아보가드로수가 의

아보가드로 수의 결정1. 실험 목적(1) 물 위에 생기는 기름막을 이용해서 몰(㏖)을 정의하는데 필요한 아보가드로 수를 결정한다.(2) 헥산과 스테아르산의 1㎖당 방울수를 측정해, 화학에서 자주 다루는 ㏖에 대해 자세히 알아본다.(3) 스테아르산은 물 표면에 퍼지면서 단막층을 형성하는데, 이 성질을 이용하면 탄소 1몰에 들어 있는 원자 수와 탄소 원자 1개가 얼마나 큰 가를 예상할 수 있다. 즉, 이 실험을 통해 아보가드로 수를 실험적으로 구할 수

수소원자 1몰의 질량은 근사적으로 1.008g, 분자의 경우는 2.016g이다. 물질의 양으로서 몰은 1971년 제14차 국제도량형총회에서 국제계량단위계(SI)의 기본단위로 채택되고, 한국에서는 1982년 4월 7일 계량법시행령에서 처음으로 미터킬로그램초켈빈칸델라 및 암페어와 더불어 7가지의 기본단위인 법정(法定)계량단위로 설정되었다.*몰농도 : 용액 1ℓ 포함된 용질의 몰수. (mol/ℓ, 또는 M으로 표시한다.)몰농도=용질 몰수/전체 용액 L 수(2) 화학반응식