[화학실험] 산해리평형

결과 보고서산 해리 평형1. Abstract이번 실험에서는 pH meter를 사용해 pH를 측정하고, pH와 Ka, x=H+의 관계식을 통해 Ka와 pKa, % 해리도를 계산할 수 있다. 그리고 pH를 통해 두 가지 미지 시료의 산해리상수를 구하여 미지시료를 결정한다. 한 단계 더 나아가 약산이 해리하는 특성을 알아보고 산-해리 평형의 상태를 예측해볼 수 있다.실험 결과를 정확히 이해하려면 pH, Ka 등의 개념을 정확히 정의해야 한다. 먼저pH = -log10H3O+이고 pH가 7보다 크면 염기성,

실험결과 K a의 값은 각각 2.50 TIMES 10 ^-12, 1.26 TIMES 10 ^-12, 4.99 TIMES 10 ^-12으로 평균은 2.92 TIMES 10 ^-12가 나왔다. 이번 실험의 오차 원인은 아세트산을 묽히는 과정에서 증류수 양을 정확하게 측정하지 못해서 오차가 나왔을 것이고 pH미터기로 pH를 측정할 때 pH값이 0.1~0.3정도 왔다갔다 거렸기 때문에 정확한 pH값을 알 수 없었다. 그리고 실험도중 온도 변화가 있었을 수도 있었기 때문에 오차가 발생했을 것이다.9. 참고문헌 및 출처대학화학교재연

산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하며 수용액 상태에서는 다음과 같은 편형이 이루어진다.HA + H 2O ⇄ A^ -+ H3 O^+ 이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다. Ka^ = H3 O^+ A^ + over HA H 2 O이러한 산의 수용액 중에서는 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.Ka = Ka^ H2 O= H3 O^+ A^- over HA 이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수 (또는 해리 상수)라고 부른

평형점을 나타내는 Ka나 pKa 값을 이용하여 해리상수를 구할 수 있다. 파장 400nm~700nm 사이에서 묽은 HCl, 묽은 NaOH, pH가 고정된 완충 용액에 티몰블루 용액을 섞어 흡광도를 측정하면 파장 값에 대한 흡광도를 얻어 낼 수 있다. 이 결과로부터 지시약의 해리상수 Ka를 계산할 수 있다.② 해리상수화학에서 해리 상수(dissociation constant)또는 이온화 상수(ionization constant)는 이온화 반응의 평형 상수로서 기호 Kd로 나타낸다.위 반응에서 전해질 AB가 수용액 속에

산의 적정곡선의 예를 보면 적정부피가 12.5ml일 때 pH가 5.5로 되어있다. 정확한 계산이었는지는 모르지만 만약 맞다면 문헌값과 비교하면 맞지가 않다. 아무래도 NaOH를 가할 때 정확 1ml씩 넣지 못하여그런것같다. 7. 참 고 문 헌성기천, 이지위, 김기준, 화학공학실험, p49 ～ 54, 사이텍미디어(2000)신진수, 강영식, 오인교, 이성홍, 이징영, 하청근공저, 일반화학실험, p125 ～ 128,신광문화사(1998)배준열, 서종원, 이동섭, 장철현, 엄명헌, 홍종순공저, 최신일