일반화학 - 가시광선 분광기를 이용한 약산의 해리상수의 결정

화학종의 양을 정확히 알아내어 정량적으로 변화의 관계를 기술하고 배경에 있는 원리는, 분광흡광광도계로 화학종의 양을 알 수 있으며, 이것에 대한 원리는 이전에 실험한 금 나노 입자의 합성과 분석실험 때와 비슷하게 크기, 혹은 분자구조의 변화로 인하여 빛의 흡수 파장이 달라지므로 알 수 있게 된다.이번 결과는 그래프가 일정한 비율로 감소 혹은 증가해야 되는 부분에도 일정치 않게 값이 큰 폭으로 움직여서 매우 오차가 많은 실험으로 끝

가시광선 분광기를 이용한 해리상수의 결정물리화학 실험 7조20081262 김지수20081383 장지원1.Purpose가시광선 분광기를 이용하여 약산성을 띠는 지시약의 해리상수를 측정한다.흡광도/beer-lambert law흡광도 A=log(I0/I)I0 : 투과되기 전 빛의 세기I : 투과 된 후의 빛의 세기흡광도 A=εiCidd : 시료내 빛의 투과길이Ci : 시료 i의 농도εi : 시료 i의 흡광도빛을 흡수하는 물질이 두 개 이상 존재할 때A=∑εiCid해리상수/Henderson-Hasselbach 식HA ⇆ H+ + A- 에서 해리

결정되고, 그리고 분자구조에는 적계 의존한다. 이러한 형태의 몰흡광계수(ε)는 크기가 중간정도이고, 일반적으로 100∼3000L cm^-1 mol^-1 범위의 값이다.n→σ* 상태가 일어날 때 나타나는 흡수극대는 물이나 에탄올과 같은 극성용매 중에서는 더 짧은 파장 쪽으로 이동하려는 경향이 있다. 쉽게 이용할 수 있는 자외선 영역에서 n→σ* 봉우리가 나타나는 유기물의 작용기 수는 비교적 적다.③ n→π*와 π→π* 전이 유기화학물에 이용되는 대부분의

화학반응을 일으키는 경우도 있다. 이러한 반응을 광증감반응(光增感反應)이라고 하고, 그 밖의 반응은 비증감반응이라고 하여 구별하는 경우도 있다. 최근에는 태양 에너지를 활용하여 폐수나 대기, 토양 등을 오염시키고 있는 유독한 유기물질의 산화 분해에 광화학반응을 응용하고 있다. 수용액에 용해되어 있는 대부분의 유기물질들은 스스로는 태양 빛을 흡수하지 못하고 다른 물질의 도움을 필요로 한다. 따라서 태양 빛을 이용하여 수용액 안의

이용하여 산의 해리 상수를 결정하는 것이다. 우리 조는 위와 같은 실험결과를 얻었지만 충분하지 않은 관찰과 공부로 아세트산의 pH를 구하는데 약간의 어려움을 겪었다. 우리는 뒤의 지시약의 변색범위 및 제조법 표를 참고하여 추측으로 4.8~6.0의 pH 범위를 갖는다고 하였지만 몇 번의 검사 뒤에 확실한 방법을 알아내었다. 아세트산의 pH를 확인하는 방법으로는 색을 비교해보는 방법이 가장 정확했다. 1번째 실험했던 시험관 6세트와 2번째 실험했던