산과 염기의 비교
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- 2005.02.15 / 2019.12.24
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- 하고 싶은 말
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산과 염기에 관해 정리한 것입니다...
일반적으로 알고 있는것부터...
여러학자들의 정의까지 모두 정리했습니다...
글자는 10포인트 입니다...
많은 도움 되셔서...
A+받으시길 바랍니다....
즐건하루 되세요~~
- 목차
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1. 산과 염기의 반응
(1) 산
⑵ 염기
▲ 루이스의 산과 염기
▲ 브뢴스테드-로우리의 정의
▲ 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 산.염기 정의
▣ 산의 이온화 상수(Ka)와 염기의 이온화 상수(Kb)의 성질
- 본문내용
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일반적으로 수용액 중에서 해리하여 수소이온을 생성하고 염기(鹽基)와 중화하여 염(鹽)을 만드는 물질로 예를 들면 염화수소(HCl)을 물에 녹이면 해리하여 히드로늄이온(수소이온이 수용액 속에서 물분자를 첨가한 것)을 생성하고 산이 되는 것을 뜻한다. HCl + H2O → H3O+
+ Cl- 산이라는 뜻의 영어 Acid는 라틴어의 '시다'는 뜻의 Aacidus에서 유래하는 것같이, 히드로늄이온 H3O+ 때문에 일반적으로 수용액에서의 산은 신맛을 가지며, 청색 리트머스종이를 적색으로 변하게 하는 등 산성을 나타낸다.
- 참고문헌
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일반화학, W.L.MASTERTON 외 지음, 일반화학교재연구회 옮김, 자유아카데미
일반화학, 편집부 지음, 자유아카데미
일반화학, 안용근 외 지음, 효일문화사
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