산, 염기의 적정에 대해서

산-염기 정의는 브뢴스테드 로우리 정의다.산-염기 중화 반응중화반응이란(neutralization reaction) 산과 염기가 만나 일으키는 산-염기 반응으로 수용액에서의 산-염기 반응에서 산이 내어 놓은 수소 이온과 염기가 내어 놓은 수산화 이온이 만나서 물이 생기는 반응을 말한다. 표준 용액(standard solution)은 부피 적정을 위해 사용되는 농도를 알고 있는 시약이다.표준 용액은 모든 적정법 분석에서 매우 중요한 역할을 한다. 그러므로 이 용액에 대한 바람직

적정에는 두 가지 종류의 종말점이 주로 사용된다. 첫째는 지시약을 사용하여 육안으로 종말점을 관찰하는 것, 둘째는 pH meter 또는 전위차 측정 장치를 사용하여 종말점 전위를 측정하는 전위차법이 있다. 저번 실험에서 우리는 지시약법보다 전위차법이 더 정확하다는 결론을 냈고, 이번 실험에서도 동일한 실험을 하지만 알고자 하는 목표는 과 을 이용한 산염기 적정 중 어떠한 시약이 더 정확한가에 대해서다.지시약(indicator) 화학적 변화가 일어나

적정 등으로 분류되고, 적정제의 종류에 따라 과망간산적정중크롬산염적정세륨적정요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직접적인 반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다. (1)시각적정 : 우리는 종말점과 당량점을 될 수 있는 대로 일치시켜야만 실험 결과가 좀더 정확해질 것이라고 생각할 수 있다. 그런데 모든 지시약은 산과 염기를 칼

산의 종류와 특징산성을 보이는 유기화합물의 총칭 아세트산, 옥살산, 타르타르산등이 유기산이다. 유기산은 일반적으로 무기산보다 약한 것이 많은데, 그중에는 술폰산과 같이 황산에 비길 만큼의 세기를 가진 것도 있다.과일 중에 포함되어 있는 유기산은 단일 성분이 아니고 여러 종류의 유기산이 혼합되어 있다. 따라서 알칼리 표준액으로 적정한 다음 유기산의 양이 환산되어 있다.시트르산은 덜 익은 밀감이나 레몬에 특히 많고 6-7%함유되어 있

적정법--10~20L1L/분메틸렌 블루법1~10L0.1~0.5L/분0.1~1L0.1L/분황화수소- 화학식 H2S. 악취를 가진 무색의 기체로 끓는점 －59.6℃, 녹는점 －82.9℃, 비중 1.189(공기를 1로 한다)이다. 20℃에서 1부피의 물에 2.91부피가 녹아 황화수소가 된다. 이것은 매우 약한 이염기산이다. 공기 중에서는 청색 불꽂을 내고 타며, 2H2S＋3O2 → 2H2O＋2SO2 와 같이 물과 이산화황 SO2가 된다. 천연으로는 화산가스 온천 등에 함유되어 있으며, 또 황을 함유하는 단백질류의 부패