화학 실험 - 몰질량 측정

실험5. 몰질량의 측정 이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.(1) 몰질량의 측정원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12인 탄소의 원자 몰질량을 12라고 정의하고, 이 동위원소 12g에 들어있는 탄소 원자의 수를 아보가드로 수라 하며, 아보가드로 수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라

실험을 통해 액체시료가 날라갈 때 언제나 그 날라간 합은 원래있던 액체의 량과 같다는 것을 알게되었다.이것을 이론적으로 실험적으로 보았으며 많은지식을 알 수 있었다.그러므로 이 원자나 분자는 매우작은 입자라서 직접적을 질량은 측정불가능하지만 우리가 거시적인 방법을통해서 아보가드로수로 이 방법을 해결해냈고 그리고 몰질량을 측정하는방법인 기체의 상태방정식을 이용해서 기압과 온도를 체크하고 몰질량을구할수있었다.그리고 M

일반화학실험 - 몰 질량 측정 1. 서론 및 원리*실험 목적이상기체 상태방정식을 이용해서 쉽게 증발하는 기체의 몰질량을 결정한다.* 실험방법① 깨끗하게 씻어서 말린 둥근 플라스크에 알루미늄박으로 만든 뚜껑을 씌우고, 바늘로 작은 구멍을 뚫는다. 구멍의 크기는 작을수록 좋다.② 뚜껑을 덮은 플라스크의 무게를 정확하게 측정한다.③ 둥근플라스크에 약 3 ml의 액체 시료를 넣고 뚜껑을 다시 막아 스탠드에 고정한다.④ 항온수조에 물을 절반

실험6과목:일반화학 및 실험Ⅰ교수님:학과:학번:이름:DATE : 1)실험제목: 몰 질량의 측정2)실험날짜: 3)실험목적: 이상기체 상태방정식을 이용해 쉽게 증발하는 액체의 몰 질량을 결정한다.⦁핵심 개념: 몰 질량, 이상기체, 이상기체 상태방정식⦁관련 개념: 기화4)시약 및 기구 : 50mL 삼각 플라스크, Water bath, 3mL 일회용 스포이드, 클립, 온도계, 스탠드, 클램프, 저울, 알루미늄 호일, 50mL 눈금 실린더 2개, Hot plate, 목장갑, 액체

실험에 사용한 methanol 이나 diethyl ether 같은 물질은 위의 계산 결과나 실제문헌 값을 찾아 보더라도 상당히 큰 분자량을 갖는다(몰 질량은 분자량과 같다). 따라서 위의 계산에서 (6)의 식을 이용한 계산이 더 참 값에 가까운 것이다.결과 요약:계산값(실재기체식,평균)문헌값오차Methanol32.21g/mol32.04g/mol0.53%Diethyl ether67.99g/mol74.12g/mol8.27%토의:이번 실험을 통해서 화학의 주요 분야인 열역학 및 기타 많은 영역의 기초가 되는 기체의 상태 방정식을