[일반화학실험] 산염기의 적정 실험

1 제목 : 산.염기 적정2 실험 목적 : 산 염기 적정 실험을 통해 화학물질의 농도를 정확히 구한다.약한 염기인 식용소오다는 염산으로, 약한 산인 아스피린은 수산화나트륨 용액으로 각각 적정함으로써, 강산 강염기 및 강염기 약산의적정법을 습득한다. 또한, 이러한 적정법을 이용하여 식용소오다 및아스피린의 순도를 결정한다. 3 이론 : 1) 산 염기 반응스웨덴 화학자 Svante Arrhenius 에 의해 제안된 산과 염기의 정의는 산은 물에 H 를 제공하는 물질

화학분석법을 말한다. 대개 뷰렛을 이용하여 적정시약의 표준용액을 서서히 가하여 시행한다.당량점 산과 염기, 산화제와 환원제 따위가 ‘과부족’ 없이 정량적으로 반응을 끝낸 점을나타내며 특히 적정에서는 표준 용액이 소비된 부피를 일컫는다.종말점 적정이 끝나는 점을 말하며, 양을 측정해야 할 물질에 대하여 당량의 적정액이가해졌다는 것이 지시되어야 할 점으로, 지시약의 빛깔 변화로 파악할 수 있다.2) Theory- 이번 실험에서 사용한

산기에 사용하는 전지도 산화-환원 반응을 이용하고 있다.산화-환원 반응은 산-염기 반응과 마찬가지로 정량적으로 일어나기 때문에 시료의 농도를 알아내는 부피분석법으로 활용될 수 있다. 농도를 정확하게 알고 있는 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 시료를 완전히 산화 또는 환원시키는 데 필요한 양을 측정하면 시료에 들어있는 물질의 농도를 알아낼 수 있다. 산화-환원 적정의 종말점은 여러 가지 방법으로 알아 낼 수 있다. 일반적으로 화

산 + 수산화나트륨 44) 약산을 약염기로 중화하는 경우-아세트산 + 암모니아수 52. 일상생활의 중화 반응 53. 실험 제목 : 중화 적정 6(1) 실험 목적 6(2) 실험 시약 6(3) 실험 도구 6(4) 실험방법 71) N/10 Na2CO3 표준액 제조 72) HCl의 적정 및 미지 용액의 농도 알기 7(4) 실험 결과 8(5) 실험 결과값 계산 8III. 결론 9* 참고 자료 9I. 서론중화 적정(Neutralization Titration)는 산염기 적정 실험을 통하여 미지 용액의 농도를 알 수 있는 일반화학에서의 중요한 원리이

화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행 되고, 산염기 지시약에 의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한 다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으로는 수 산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다. 일반적으로 강한 산이나 강한 염