[일반화학실험] 생활 속의 산-염기 분석

제목ː생활 속의 산-염기 분석목차1.실험 목적2.배경3.실험 결과 4.토의 및 오차원인5.주의 및 참고사항6.참고문헌1.실험 목적산 또는 염기의 화학적 성질을 알아보고, 어떤 산의 농도를 산․염기 적정으로 결정함으로써 지시약의 변화를 관찰하여 산․염기의 적정법을 습득한다.2.배경 및 원리배경 적정이란 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정이다.

산이나 염기를 과량으로 넣어준 다음에 남아있는 센 산이나 염기를 적정해서 관심이 있는 산이나 염기의 농도를 알아내는 역적정 방법이 유용하다.4. Apparatus & Reagents250mL 삼각플라스크, 25mL 뷰렛, 스탠드와 뷰렛 클램프, 저울,pH 미터, 막자 사발, 가열기와 자석식 젓개,식용 식초, 아스피린 정제, 식용 소다 또는 제산제, 페놀프 탈레인 지시약,0.5M NaOH 표준용액, 0.5M HCl 표준 용액 5. Procedure실험 A. 식초 분석1) 시판되고 있는 식초 10.00mL를 피펫으로 정

일반 화학 실험 - 생활 속의 산과 염기 분석1. 실험 일자2. 실험 목적- 산과 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.3. 실험 이론• 브뢴스테드-로우리의 산-염기 이론에 따르면 수소이온을 내놓을 수 있는 물질을 산이라고 하고, 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 염기라고 한다. 아세트산 이외에 염산, 황산, 인산 등이 대표적인 산이고, 수산화나트륨, 수산화칼륨, 암모니아 등이 대표적인 염기이다. • 산과 염기는 서로 대

1. 실험일시 3월29일 2. 실험제목 생활속의 산.염기 분석3. 실험조 및 조원 4. 실험목적 일상생활에서 우리는 산성 혹은 염기성인 물질을 많이 접한다. 산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데, 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데

산화 이온 (OH-)을 냄*구조;MOH(금속+OH)(예) NaOH → Na++OH-브뢴스테드 -로우리의 정의*양쪽성 물질: 양성자를 줄 수도 받을 수도 있는 물질H2O → H+ +OH- H2O + H+→ H3O+(산) (염기) *주의 사항1) 지시약(indicator)을 너무 많이 사용하면 적정의 불확실도가 커지게 되므로 최소량을 사용해야 한다6. 결론 및 논의7. 참고문헌① http://chem.pknu.ac.kr (부경대학교 화학과 홈페이지)② 일반화학실험 (류해일,김재현,홍춘표/자유아카데미)③ http://www.encyber.com (두산 세계