물리실험 - 이상기체 상태방정식 분자량측정

Exp1. 분자량 측정- Victor Meyer법과 목 명물리화학실험Ⅰ실 험 일제 출 일학 번이 름1. Title분자량 측정 - Victor Meyre법2. Date2011년 3월 11일 금요일 6, 7, 8교시3. Purpose이 실험의 목적은 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 대력적인 분자량을 결정하는 방법을 공부하는데 있다.이 실험은 이상기체 방정식의 여러 가지 응용들 중의 한 가지를 설명해 주고 있다.4. Principle기체의 분자량에 대한 식은 이상기체의 상태방정식으로부터 다음과 같이 구할

기체가 함께 존재하는 상태인데 이때의 드라이아이스의 상태가 바로 삼중점인 상태이다.실험 B에서는 이산화탄소의 분자량을 측정한다. 이때 이용되는 것이 실험 2에서도 사용되었던 이상기체 상태 방정식이다. 따라서 이산화탄소의 무게와 그때의 부피, 온도들을 측정해서 이상기체 상태 방정식에 대입한 후 분자량 값을 얻어낸다. 이때에 이산화탄소의 무게는 직접 재기가 곤란하므로 맨 처음 A값 ( 플라스크 + 플라스크 내 공기 + 유리판 의 무게), B

실험②의 NaCl과 에탄올을 각각의 메스플라스크에 넣고 녹인 후 비커에 옮긴다.④ 실험③의 각각의 비커에 온도계를 설치하고 호일로 덮고 끓임쪽을 넣은 후 가열한다.⑤ 각각의 비커에서 온도계의 온도가 더 이상 올라가지 않는 온도(끓는점)를 읽는다.Ⅴ.실험결과▶온도계 보정 결과 일차 방정식 : y = 0.96x (℃)(1) 끓는점 오름을 이용한 증류수질의 분자량 측정증류수 (g)염화소듐의 양 (g)끓는점 (℃)보정 온도 (℃)100.05.099.095.04100.010.0102.097.92

이상기체의 상태방정식과 비슷한 형태를 하고 있는데, 용액의 삼투압은 용질이 기체 상태에서 용액과 같은 부피를 차지할 때 나타내는 압력과 같은 값을 가진다. 이 법칙은 비전해질인 묽은 용액에 대해서 성립한다. 용액의 질량 농도를 c, 용질의 분자량을 M이라고 하면 Π = cRT/M으로, 용액의 몰 농도를 C라고 하면 Π = CRT로 나타낼 수 있다. 이 관계를 이용하면 삼투압으로부터 용질의 분자량을 구할 수 있다. 삼투압은 온도와 농도에 따라서도 달라지는

실험이다. 이번 실험을 통하여 우리는 자연세계의 정확한 법칙성과 질량과 부피 등의 긴밀성들을 알 수 있다. 이번 실험에서는 이상기체 상태방정식( PV=nRT )과 증기압의 개념을 이용해 측정된 데이터를 분석함으로써 일정 성분비의 법칙을 확인하는데 그 목적이 있다.※ 물의 수증기압 표▶두 물질이 결합하여 한 화합물을 만들 때, 화합물을 구성하는 각 물질은 일정한 질량비로 화합한다. 루이스 조지프 프루스트는 초창기에 화합물들이 일정한 조성