화학실험보고서 - 바륨의 원자량 결정

바륨이온과 황산바륨의 화학식량비가 137:233이므로 미지시료 수용액 100ml에 들어있는 바륨이온의 양을 x라 하면x : 117mg = 137 : 233따라서 바륨의 양은 68.5mg 이고 1L에 들어있는 양은 이 양의 10배이다.정답 : ⑤4. (1) 분별결정의 일반적 순서이다.(2) 뜨거운 상태에서 물에 녹지 않은 황산바륨을 걸러서 제거한다.(3) 80℃에서는 전부 물에 녹는다. 20℃에서는 질산칼륨이 39.6g만 녹으므로 처음 98g에서 이 양을 빼면 68.4g이다.정답 : (1) 가다마바아자(2) 가라다

결정하는 방법이다. 1914년, 노벨 화학상을 받은 T.W. Richard와 그의 동료들이 30가지 이상의 원자량을 정확하게 결정하는데 사용한 방법 역시 이 방법이었다. 오늘 실험에서는 이러한 무게 분석법을 이용해서 바륨의 원자량을 확인하고자 한다. 관계된 반응식은 다음과 같다. Ag++ Cl -> AgCl (s)오늘 사용하는 시료에서 바륨을 제외한 원자들의 원자량을 알고 있다고 가정해 보자. 물론, Ba과 Cl가 1:2로 결합하고 있다는 것도 알고 있다.그 다음, BaCl2와 AgNO3의

화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량)▷ (Ba의 원자량) = 266.7-2 TIMES 35.45-2 TIMES (2 TIMES 1.008+16.00) image 159.8※ (실제 Ba의 원자량) = 137.33. Discussion 리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다.먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다. 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 반응하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형성된다. 이 실험에서 AgCl 앙금

오차의 원인이 되었다.③ 질량 측정 : 뷰흐너 깔대기를 이용하여 K 2 Cr 2 O 7를 거른 후, 질량을 측정하였을 때 질량이 이론보다 높게 나왔다. 그 원인은 K 2 Cr 2 O 7의 안에 물을 머금고 있을 뿐만 아니라, 거름 종이 안에도 물이 머금어져 있었기 때문이다.이 외에도 다른 오차의 원인이 있겠지만, 그 중에서도 온도, 물의 증발, 질량 측정의 이 3 요소가 오차에 큰 영향 을 미친다고 생각된다.4. 참고 문헌일반화학실험 (홍익대학교 출판부)

실험 후 무게 측정 시 정상보다 높은 값으로 측정되며, 몰질량을 계산 시 실제 몰질량 값보다 큰 몰질량이 계산 될 것이다.원자나 분자는 매우 작은 입자 이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것이 매우 어렵다. 그러므로, 원자나 분자의 질량을 측정하기 위해서는 상대적인 방법을 이용한다. 즉, 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소 원자 1몰의 질량과 비교하여 그 비율로 결정한다. 분자의 몰질량을 측정하는 방법에는 몇 가지가 있는데,