실험보고서 - 산, 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 해석하는 방법, 이온화 상수 결정

pH미터가 달린 칼로멜-유리전극을 이용한 전위차 적정법목차1. 실험 목적 2. 실험 이론 3. 실험 기구 및 시약 4. 실험 방법 5. 실험 Data 처리 6. 결과 및 분석 7. 토의 8. 고찰 9. 참고문헌 1. 실험목적당량점, 종말점 등 중화적정에 대한 기본적인 개념들을 이해하고, 중화적정 곡선의 성질을 이해한다. 또한 Henderson-Hasselbalch식에 대해 배우고, 약산의 이온화상 수 값을 구하는 방법을 습득한다. 그리고 더 나아가 이 값을 문헌값과 비교해본다. 2. 실험이

실험상에 무엇인가가 오차로 작용했음을 나타내준다. (3)리트머스종이 리트머스는 발효와 호흡간의 차이는 별로 없는데 0분에서 80분으로 갈수록 pH가 점점 낮아진 것을 관찰할 수 있었다. 즉, 네 개의 시간간격으로부터 반응시킨 리트머스 용지의 색이 점점 붉게 변해가는 모습을 보였다. 발효와 호흡과정을 통해 무엇인가 산성을 띄는 물질이 생성되었음을 알 수 있다. 대략 리트머스의 색을 표준색과 비교해볼 때, pH 4~5정도 부근의 색을 띄는 것을 관

결정.5. 에너지 준위 : 에너지의 높이에 해당하는 값,원자내의 전자 에너지는 그 값이 n의 값에 따라 불연속이 된다.*Fermi 준위 - 가전자 궤도의 에너지 준위*기저준위 - 최저의 준위, n=16. 기저상태 : 주 양자수 n = 1일 때로 에너지가 가장 적은 상태.7. 여기상태 : 기저상태의 원자에 외부로 부터 적당한 에너지가 가해지면 내부 궤도에 있던전자가 에너지를 얻어 외부 궤도로 이동하는 상태n≤2인 상태1)여기나 전리에 필요한 에너지 : 열, 빛, 전압, X선,

산과 염기의 정의에 의하면 중화는 일반적으로 염기가 갖는 비공유 전자대가 산의 외각 전자궤도를 충만 시키고 전자대에 의한 결합, 즉 배위결합을 형성하는 현상으로서 설명된다. 예를 들면 산+염기=배위화합물 과 같은 착화합물의 생성이 광의의 중화로 해석된다.당량점과 종말점 : 종말점은 지시약을 통해 실험으로 알수있고 그 결과로서 당량점을 구할 수 있다.중화 적정법의 종류와 그때의 지시약⑴ 센 산과 센 염기의 중화 - 당량점: pH 7,지시

산과 염기의 정의에 의하면 중화는 일반적으로 염기가 갖는 비공유 전자대가 산의 외각 전자궤도를 충만 시키고 전자대에 의한 결합, 즉 배위결합을 형성하는 현상으로서 설명된다. 예를 들면 산+염기=배위화합물 과 같은 착화합물의 생성이 광의의 중화로 해석된다.당량점과 종말점 : 종말점은 지시약을 통해 실험으로 알수있고 그 결과로서 당량점을 구할 수 있다.중화 적정법의 종류와 그때의 지시약⑴ 센 산과 센 염기의 중화 - 당량점: pH 7,지시