Mohr법에 의한 염화물의 정량

중화적정과 침전적정(예비 레포트)과 목 :무기합성 및 분석화학실험교 수 명 :실 험 일 :제 출 일 :조(&조원):학 번 :성 명 :신소재공학과1.실험날짜 - 2.실험제목 - 중화적정과 침전적정3.실험목적- H3PO4와 H2SO4 혼합물 중의 각 성분의 정량0.1N NaOH를 제조하고, H3PO4와 H2SO4 혼합물을 NaOH로 적정하여 각각의 성분을 분석한다.- Mohr법에 의한 염화물의 정량침전반응을 이용하여 종말점까지 적정 소비량을 구하여 수돗물, 간장 중의 염화물의 정량을 통

법이 있다. 즉, 나트륨을 정량하여 염화나트륨으로 환산하거나 염소를 정량하여 염화나트륨으로 환산하는 것이다. 그러나 식품 중의 나트륨과 염소가 항상 NaCl의 원자비로 존재하는 것은 아니다. 식염을 첨가하지 않은 천연식품에서는 거의 예외없이 Na < Cl 이다. 따라서 두가지 방법으로 얻은 염화 나트륨의 수치는 일치하지 않는다. 대개의 식염정량실험은 염소를 정량하여 식염량을 추정하는 것이 일반적인 방법이다. Mohr method 과 Volhard법이 여기에 속

법으로 사용되고, 또 많은 의약품의 제조 원료, 치과용 아말감으로도 사용된다. 예전에는 혼홍법이라 하여 금, 은의 야금에 사용되었으나 현재는 별로 사용되지 않는다.주의: 유독하여 증기를 조금씩이라도 장지간 흡입하면 중독증세가 나타난다. 화합물에도 유독한것이 많은데 승홍은 치사량이 0.6 g이라 하며, 또 유기수은에 의한 중독은 미나마타병을 비롯한 환경오염과 관련하여 중요한 문제로 되고있다.(동아원색세계대백과사전,동아출판사,제18

Mohr법에 의한 염화물의 정량① NaCl시료의 표정 NaCl 0.2gNaCl 시료 바탕실험 : 2ml1회2회평균28ml34ml31ml• 0.01N 표준용액의 농도계수(factor) f``=` W`` TIMES 25 over 250 over 0.01meq.w/ml TIMES 58.5mg/meq.w TIMES V eq `ml`=`` 0.20g TIMES 1000mg/g TIMES 25 over 250 over 0.01meq.w/ml TIMES 58.5mg/meq.w TIMES 29ml =1.17V eq = 적정하는데 쓰인 뷰렛 소모량 - 바탕시험을 위한 뷰렛 소모량 = 31 - 2 = 29mlW = 일차표준물, NaCl을 취한 양(mg) = 200mgN = AgNO 3 표준용액의 노르말농도 = 0.01Nme

정량2. 요약 (Abstract)이번 실험의 목적은 0.1N-AgNO 표준용액을 조제하고 조제한 AgNO 표준용액으로 염화물을 정량하는 것으로 부피분석법 중 침전 적정법을 이용하였다. 우선 0.1N-NaCl 표준용액을 조제하여 f값을 구하였다. 다음으로 0.1N-AgNO 표준용액을 제조하고 0.1N-NaCl 표준용액으로 2차 표정을 실시하여 f값을 구하였다. 그리고 바탕실험을 실시하여 정확한 값을 보정하였다. 실험결과 NaCl의 f값은 1.003이 AgNO의 f값은 0.999가 나왔다. NaCl을 정량하는 데는 Mohr