[분석화학실험] report 2 Preparation & standardization of 01 M HCl

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하고 싶은 말
2019년 2학기 서울여자대학교 분석화학실험 A+ 받은 레포트입니다.
틀렸던 부분은 전부 수정하였고 레포트 쓰실 때 많은 도움되시길 바랍니다. :)
목차
1. 원리
- 산염기 정의
- 중화반응이란
- 지시약이란
- 적정법이란 / 전위차법 적정
- 표준물질과 표준용액
- 당량점과 종말점, 적정오차
- 산의 표준화

2. 실험목적
3. 사용한 시약
4. 사용한 기기
5. 장치도
6. 실험 방법
7. 실험 결과
8. 실험 고찰
9. 참고 문헌
본문내용
산(Acid)의 표준화
?Na?_2 ?CO?_3은 산 표준화에 있어 가장 흔히 사용되는 시약으로 몇몇 다른 시약들도 표준화에 사용될 수 있다.
2?HCO?_3 (s)→?Na?_2 ?CO?_3+H_2 O+?CO?_2 (g)
산을 표준화하기 위해서는 정확한 무게의 일차 표준물질을 사용한다. ?Na?_2 ?CO?_3의 적정에서는 두 개의 종말점이 관찰된다. 첫 번째는 탄산 이온이 탄산 수소 이온으로 전환되는 것으로 pH 8.3 정도에서 일어나고, 두 번째는 탄산 수소 이온으로부터 물과 이산화 탄소가 발생되는 것으로 pH 3.8정도에서 관찰된다. 항상 제 2종말점을 표준화에 이용하는데, 이는 제 1종말점보다 pH 변화가 더 크기 때문이다. 또한, 용액을 잠시 끓여 반응 과정에서 생성된 탄산과 이산화 탄소를 제거하면 더 크고 선명한 종말점을 찾을 수 있다. 즉, 메틸 오렌지와 같은 지시약의 산성형의 색이 처음으로 나타날 때까지 시료를 적정한다. 이 지점에서 용액은 많은 양의 용해된 이산화 탄소와 적은 양의 탄산 및 반응하지 않은 탄산 수소 이온 등을 포함하고 있다. 탄산을 제거하기 위해 이 용액을 잠시 끓이면 이러한 완충 현상을 효율적으로 제거할 수 있다.
H_2 CO_3 (aq)→?CO?_2 (g)+H_2 O(l)
이 용액은 남아 있는 탄산 수소 이온 때문에 다시 염기성이 된다. 용액을 냉각한 다음에 다시 적정을 완결시키기 위해서 산을 마지막으로 첨가할 때 실제로 pH가 더 크게 감소하므로 색 변화가 더욱 뚜렷해진다.
참고문헌
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