< 전기분해와 도금> 과목학번학년학과 성명1. 목 적2. 원 리3. 실험방법4. 실험기구 및 시약-결과레포트- (1) 동전의 무게 변화(2) 시간에 따른 전류의 변화 (3) 흘려준 전기량 값(4)두 전극에서 일어나는 반응(5) 위에서 계산한 전기량으로 석출되어야 할 구리의 무게를 계산하고 실제 석출된 양과 비교*참고문헌1. 목 적전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다.2. 원 리전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일
1. 서 론1) 실험목적- 금속 구리 조각에서 질산과 황산을 반응시킨 후 생성된 황산구리 5수 화물을 건조시켜 무수 황산구리를 합성할 수 있다. 2) 실험이론구리 조각에 질산을 반응시켜 질산구리를 만들고 여기에 황산을 넣어 황 산구리 5수화물을 얻을 수 있다. 이러한 과정을 반응식으로 나타내면 다음 과 같다. 구리에서 질산구리 수용액의 제조- 구리 조각에 HNO3를 가하면 구리가 용해되어 질산구리 수용액이 된다. 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +4H2O
실험 결과 분석 및 토론1. 열처리 관련 실험 결과 분석실험은 800℃, 850℃에서 이루어졌으며, 각각의 시편의 질량은 0.996g, 0.991g 이었다.ⓐ 증량소실 = (성형체의 질량 - 최종시편의 질량) / 성형체의 질량 * 100%(1.002-0.996) / 1.002*100 = 약 0.598802% (800℃)(1.003-0.991) / 1.003*100 = 약 1.196411% (850℃)ⓑ 수축율 = (성형체의 직경 - 최종시편의 직경)/성형체의 직경 * 100%(10.04-9.57) / 10.04*100 = 약 4.681275 (800℃)(10.02-9.23) / 10.02*100 = 약 7.884232 (850℃)=> 850℃에서 열처리한 시
황산구리 제조목 차실험 목적실험 이론실험 방법실험 기구 및 시약실험 값 계산(수득율)주의사항실험 목적금속 구리 조각에서 질산과 황산을 반응시킨 후 생성된 황산구리 5수화물을 건조시켜 무수 황산구리를 합성할 수 있다. 실험 이론 ① 황산구리(Ⅰ)(황산제일구리): 화학식 Cu2SO4 , 무색 또는 회색의 분말로 물 속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 구리를 200℃로 가열한 진한 황산에 녹여, 알코올로 처리하면 얻을
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