기체 상수 결정

1. 실험제목 : 기체 상수의 결정2. 실험목적 : 반응에서 발생한 산소와 이산화탄소의 부피와 소모된 시료의 양을 이용하여 기체 상수(R) 값을 결정한다.3.실험 이론 기체의 양과 온도, 압력, 부피 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다.이 실험에서는 산소 및 이산화탄소 기체의 부피, 몰수를 측정하여 기체상수를 결정한다. KClO3를 가열하면

1. 제목 : 기체상수의 결정2. 목적 : 시료 KClO₃를 가열하여 산소를 발생시켜 생성된 기체의 부피와 소모된 시료의 양을 측정하고 기체상태방정식을 이용하여 기체상수의 값을 구한다.3. 이론 PV = nRT( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 ) ․기체분자 운동에 대한 가정-기체분자는 불규칙한 직선운동을 한다.-충돌에 의한 에너지 변화가 없는 완전 탄성체이다.-기체분자가 차지하는 부피는 없다.-기체분자 사이에 인력 및 반발력이 없다.-기

일반화학실험 - 기체상수의 결정1. 실험 목표이상기체 상태방정식을 이해하고 이를 이용하여 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시키는 실험을 통해서 기체 상수의 값을 결정한다.2. 이론1) 이상기체 상태방정식지금까지의 교과 과정을 통해서 우리는 Boyle, Charls의 법칙을 알았다. Boyle의 법칙은 온도가 일정할 때, 압력과 부피가 반비례하는 것을 나타낸 법칙이며, Charls의 법칙은 반면에, 압력이 일정할 때의 절대온도와 부피의 관게를 기술한 법

1. 실험제목 : 기체상수 결정2. 실험목표 : 일정량의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체상수의 값을 결정한다.3. 기구 및 시약스탠드, 시험과 2개, 조임클램프, 시약병(1ℓ)과 비커(1ℓ), 가열기와 저울 KClO3, MnO2, NaHCO3분자량비중밀도(g/㎤)mp기타KClO3 121.4532.326368℃광택, 단사정계결정MnO86.945.0265.039물에 거의 녹지 않음NaHCO384220무색의 결정성 분발4. 이론대부분의 기체는 온도가 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식 PV=

기체상수의 결정 실험1. 주요개념 이론○ 기체상수Boyle―Charls의 법칙에 의하면 기체의 압력 P, 부피 V, 절대온도 T와의 사이에는 PV = nRT란 관계가 있지만, 아보가드로의 법칙에 의하면, 기체 1mol의 부피 V는 등온 (等溫)․등압(等壓)에서 그 종류에 관계없이 일정한 값을 가지므로 이상기체 1mol을 택했을 경우, 비례상수 k는 기체의 종류에 관계 없는 상수인데, 이것이 기체상수이다. 보편기체상 수라고도 하며, 그 값은 R=8.20562 ~ J ․K^-1 mol^-1 = 1.986cal