Adsorption
1. 실험목적
활성탄의 양에 따라 오염물이 흡착되는 정도를 분석하여, 결과 값을 이용해 흡착제의 성능과 특성을 파악하여 오염물에 따른 최적의 흡착제 종류와 양을 선정할 수 있다.
2. 실험이론
1) 흡착 / 흡수
· 흡착은 흡착제의 표면으로 기질이 모이는 것인데 반해 흡수는 모인 기질이 흡착제 속으로 침투되는 것을 말한다. 이 두가지 현상은 동시에 발생하기 때문에 어떤 학자들은 때로는 이것을 수착이라고 부른다. 비록 흡착과 흡수가 활성탄이나 다른 매질에서 함께 일어난다 해도 단위조작에서는 보통 흡착으로 부르고 있다.
2) 실험에 필요한 용어
① 흡착(adsorption) : 흡착은 경계면에서 어느 물질의 농도가 증가하는 현상이다.
② 흡착제(adsorbent) : 흡착을 받아들이는 고체물질을 흡착제라고 한다.
③ 흡착질(adsorbate) : 흡착 되어지는 목적 성분을 말한다.
④ 흡착계(adsorption system) : 흡착제와 흡착질을 조합한 것을 말한다.
⑤ 흡수(absorption): 경계면 물질의 농도가 증가하는 흡수현상은 경계면에서만 아니라 물질의 속으로 투과 확산되어 농도가 전체적으로 증가하는 현상이다.
⑥ 수착(sorption) : 수착은 표면현상이지만 이에 동반해서 고체 흡착제 내부로 기체가 침투하여 흡수가 일어나는 경우, 흡수와 흡착간의 구별이 어려워서 양쪽을 포함하여 이와 같은 용어를 사용한다.
⑦ 탈착(desorption) : 탈착은 경계면에 흡착된 어느 물질이 떨어져나가 표면 농도가 감소하는 현상이다.
반응현상 실험 흡착 실험목 차1. 목적2. 이론 ⑴ 용어의 정의 ⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)1) Henry 의 흡착등온식(Henry adsorption isotherm)2) Langmuir 의 흡착등온식(Langmuir adsorption isotherm)3) Freundlich의 흡착등온식 (Freundlich adsorption isothem)3. 실험 준비물4. 실험 방법5.실험 결과⑴.시료만들기1) 0.01N CH3COOH2) 0.1N NaOH⑵. 활성탄 질량 측정⑶. 초기 적정량⑷. 실험결과6. 참고문헌1. 목적① 농도를 일정하게 두고 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하
활성탄CONTENTS PAGEⅠ. INTRODUCTION1. 실험 목적 32. 이론 3～10① 용어의 정의 3② 고체표면에 흡착 3～4③ 흡착의 형태 4～5④ 흡착 등온선 5～8⑤ 흡착현상의 단계 8～9⑥ 흡착제 9～103. 물리 상수 104. 사용 기구 및 시약 105. 안전 유의 사항 10～112. EXPERIMENTAL1. 실험 절차 112. Raw data 11～123. 실험 중 시도한 변화내용이나 문제점 123. RESULTS & DISCUSSION
흡착 평형 용액농도 (기체이면 C = p)x/m : 단위 질량의 흡착제에 흡착된 물질량K : 분자의 고체 표면에 대한 흡착력에 관한 상수b : 포화 흡착량 (최대 흡착량)위 식을 그래프로 그리기 위해 선형이 되도록 변형하면C over x/m `=` 1 over K`b `+` C over bq e : 흡착농도 mg/g (= x/m)C e : 흡착질의 농도(mg/L)Q 0 : 이론적 최대 흡착량b : 흡착속도 상수기호로 치환시키면-> 1 over q e `=` 1 over Q 0 `+` 1 over bQ 0 1 over C e실험장치 및 시약
현상이나, 화학적 흡착은 흡착제와 흡착질 사이의 화학작용에 의한 것으로 촉매 작용 등이 고려된다. 보통 우리는 작은 입자 크기의 흡착제를 사용하며 종종 단위 질량당 표면적을 증가시키는 구멍이나 흠이 있는 흡착제를 사용하기도 한다. 그러한 작고 다공성의 입자는 10-1000m2g-1 정도의 specific area를 가진다. 실제로 흡착제로써 널리 쓰이는 것에는 활성탄, 실리카겔(SiO2), Alumina(Al2O3), Zeolite 등이 있다. 실험목적이번 실험은 활성탄을 이용한 CuSO4의 흡
실험은 일정한 온도에서의 유기산의 활성탄 표면에서의 흡착성질을 알아보기 위한 것이다.1-2. Therom1-2-1. 흡착(吸着, adsorption) 이란?흡착은 두 개의 상(相)이 접촉되는 계면에서 이루어지며, 각 상의 밀도가 내부와는 다르다. 예를 들면 용액에서는 고체와 접촉하는 계면부분 또는 공기와 접촉하는 표면 부분에서의 용질의 농도가 액 내부의 용질의 농도와 다르게 되는 현상을 흡착이라 한다. 또한 분자가 부착할 수 있도록 표면을 제공하는 물질을 흡착
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