[화학분석] 전지 성분과 지속시간의 상관관계

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2011.03.14 / 2019.12.24
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목차: 서 론

수행 목표

기 본 개 념

1. 건전지

2. EDTA적정이란?

3. AAS (원자흡광분광법) 원리

재료 및 실험방법-EDTA

1. 재료

2. 실험방법-구성성분 적정

3. 실험방법-지속시간 측정

재료 및 실험방법-기계이용

1. 재료

2. 실험방법-기계분석

자료해석 및 결론도출

1. 주성분의 농도에 따른 지속시간을 비교한다.

2. 같은 농도로 환산한 지속시간을 비교한다.

3. 알카라인 건전지의 실험방법을 국내회사의 건전지와 외국유명회사의 건전지에 동일하게 적용하여 지속시간당 비용을 계산한다.

본문내용: ②니켈-카드뮴 건전지
양극 활물질로 옥시수산화니켈, 음극 활물질로 카드뮴, 전해액으로는 수산화칼륨을 사용한다.
(양극) : NiO2 + 2H2O + 2e- → Ni(OH)2 + 2OH- 환원
(음극) : Cd(s) + 2OH-(aq) →Cd(OH)2＋2e- 산화
(전체) : NiO2 + 2H2O(l) +Cd(s)→ Ni(OH)2 + Cd(OH)2

2. EDTA적정이란?

①킬레이트 적정
킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 용량분석법이다. 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 표준용액으로 적정한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA등이 있다.

②EDTA 적정
표준액으로 틸렌다이아민테트라아세트산(EDTA)을 쓰는, 착물의 형성을 이용하여 금속이온을 적정하는 착물화법 적정의 일종.

③EDTA의 반응
EDTA는4염기산이며 YH4로 표시한다. EDTA의 4개의COOH에서 H+ 4개가 모두 해리되면 EDTA이온(Y4-)가 되고 이것이 금속이온(편의상 2가양이온)과 반응해서 MY2-의 안정한 착이온을 형성한다. 반응식은 다음과 같다.

Y4- + M2+ ⇔ MY2-

EDTA 이온(Y4-)은 금속이온( M2+ )과 1:1의 mole 비로 반응하여 안정한 착물을 만든다. EDTA 착물은 중성 또는 알칼리성 용액에서는 안정도가 높지만 산성용액에서는 Y4- 의 일부가 수소이온과 반응한다.

MY2- + 2H+ → M2+ + H2Y2-

이들이 금속이온과 반응하면 다음과 같이 수소이온을 내놓게 된다.

M2+ + H2Y2- → MY2- + 2H+

참고문헌: 출처
1. http://scholar.ndsl.kr/artbrief.do
금속 검색, 논문탭에서 검출-결과내재검색 3페이지 28번글

2. 인터넷화학공학
http://chemeng.co.kr/site/bbs/board.php?bo_table=xqna&wr_id=1612

3. http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=3119308&qb=7JWE7Jew7ZGc7KSA7Jqp7JWh&enc=utf8§ion=kin&rank=2&sort=0&spq=0&pid=fXN96B331xhsstFZUPZssv--290617&sid=SucL9PIK50oAAFCzHCk
지식인

4. 아연표준용액 교과서 293쪽

5. http://kin.naver.com/detail/detail.php?d1id=11&dir_id=110204&docid=1882467&qb=6rG07KCE7KeAIOyEseu2hA==&enc=utf8§ion=kin&rank=1&sort=0&spq=0&pid=fXT27soi5Udssv%2B/okhsss--105526&sid=SuW1E0pl5UoAAAOZ1lo
지식인

6.한국분석기술연구소
http://anapex.com/anapex/menu31v.asp?page=4&seq=2423&tablename=tbl_threadBoard_pds
7. 함 만들어보자- 다음 웹페이지
http://paca.tistory.com/archive/200903

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