산화환원적정(과망간산염적정)

실험15. 산화-환원 적정 : 과망간산법1. 실험목표 과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다. 2. 핵심개념- 산화제 (Oxidizing agent) 산화제란 다른 물질을 산화시키는 능력을 가진 물질을 말한다. 산화제는 산소를 방출하기 쉬우며, 다른 물질에서 전자를 뺏기 쉬운 물질을 가리킨다. 산화제로 사용되는 물질을 환원되지만, 산화환원반응은 상대적이어서 같은 물질이라도 상대에 따라 산화제로도 되고 환원

Title: 산화-환원 적정: 과망간산법Introduction: 과망간산 칼륨과 과산화 수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화 수소의 순도를 결정한다.Principle & Theory1. 산화 환원의 정의ㄱ. 산소와 수소의 결합과 분리에 따른 산화-환원i) 산화: 산소와 결합하거나 수소를 잃는 화학 반응ex) 2Mg +O2 -> 2MgO : Mg이 산소와 결합2HI -> H2 +I2 : HI에서 H를 잃었다.ii) 환원: 산소를 잃거나 수소와 결합하는 화학반응ex) N2 +3H2 -> 2NH3 : N2가 H와 결합CuO +H2 -> Cu +H2O : CuO가 산소를 잃

산화-환원 반응에 참여하는 금속 원소 들은 보통 환원제로 사용된다. 즉, Zn2+와 같이 양이온으로 산화 된다. 이외에 다른 환원제로는 H+로 산화될 수 있는 수소 가스가 있다. H₂(g) → 2H+(aq) +2e-그리고 더 높은 산하 상태로 산화될 수 있는 Fe2+와 같은 몇몇 양이온들이다.Fe²+(aq) → Fe³+(aq) +e-비금속 원소는 보통 산화제로 사용되어 해당되는 음이온으로 환원된다.Cl2(g) +2e- → 2Cl-(aq)S(s) +2e- → S²-(aq)- 과망간산염적정 (Permaganate titration) - 과망간산칼륨 KM

산화-환원 적정 : 과망간산법 실험1. 실험 목적과망간산칼륨과 과산화수소의 산화-환원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.2. 핵심개념 : 산화-환원 반응, 산화제, 환원제, 적정3. 관련개념 : 표준물질, 표준화, 지시약4. 주요개념 이론○ 산화-환원 반응예전에는 산소와 다른 물질이 화합하는 현상을 산화, 그것과 역으로 산화화합물로부터 산 소원자를 빼앗는 화학변화를 환원이라고 하였으나, 그 후 많은 현상의 발견, 개념의 변천 확

- 무기합성 및 분석화학 실험 - 1. 실험 목적실험을 통하여 산화-환원 적정의 과망간산법의 원리와 과정을 이해한 후, 과망간산칼륨(KMnO4)을 조제 하고, 옥살산나트륨을 첨가하여 표준용액을 적정한다.2. 배경 이론산화 환원 적정은 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 따라서 산화제 표준용액으로 환원성 물질을 적정하거나 또는 환원제 표준용액으로 산화성 물질을 적정하는 것을 산