[물리화학실험] 어는점 내림과 분자량 결정

실험 제목 어는점 내림법에 의한 분자량 측정 실험 목적 이 실험의 목적은 어는점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배우는 데 있다. 실험 이론 ★ 물리화학 실험 내용 ★ 물리화학 실험 - 탐구당 용질을 가했을 때 용매의 어는점은 다음 식을 따라서 정상 어는점보다 내려감을 알 수 있다.여기서 ㅿTf는 어는점 내림, m은 용질의 몰랄농도, ㅿHf는 용매의 몰녹음열, M1은 용매의 분자량, R은 joule/moleK 단위의 기체상수, T0은 순수한 용매

물리화학실험 - 분자량 측정, 어는점 내림법1. Title분자량 측정. 어는점 내림법.2. Date 3. Purpose 어는점 내림법에 의하여 용질의 분자량을 측정하는 방법을 배우는 데 있다. 4. Principle 참고 교재를 공부해 보면 용질을 가했을 때 용매의 어는점은 다음 식을 따라서 정상 어는점보다 내려감을 알 수 있다. TRIANGLE T f `=` LEFT ( RT 0 ^2 M 1 over 1000 TRIANGLE H f RIGHT ) m (1)여기서 TRIANGLE T f는 어는점 내림, m은 용질의 몰랄농도, TRIANGLE H f는 용매의

넣을 때 용질의 일부가 시험관 벽에 달라붙어 용질의 전량이 벤젠에 용해되지 못하는 경우가 종종 있었다. 따라서 넣어준 용질의 질량 m2 에 비해 TRIANGLE Tf 가 크게 나지 않았을 가능성도 배제할 수 없다. 정확한 실험값이 나오진 않았지만 다음 실험에서는 정확한 실험값이 나올 수 있도록 실험 조원들과 함께 실험 환경을 잘 조성할 수 있도록 하여야겠다.참 고 문 헌① 물리화학 - Peter Atkins 저② 두산 백과 사전③ 과학 용어 사전

실험값이 자료에 나와있는 자료들과 많은 차이를 보였다. 특히 온도측정이 낮게 나왔는데, 이유는 실험할 때의 많은 변수로 작용하는 각자 사람들의 시야의 차이인 것 같다. 그리고 모세관에 남은 시료를 봤을 때 너무 작기에 시료가 완전히 녹았는지 아니면 녹기 시작했는지의 판단을 내리기도 사실상 어려웠다. 실험은 열심히 했지만 값의 차이가 많이 나와 아쉬웠다.6) 참고문헌실험유기화학 자유아카데미 윤용진 저 1987발행 p31～33기초유기화학실

결정한다.N````=용질의 ```g수over용매의 ``L수``times``1molover화학식량1 노르말 농도(1N)는 1L의 용매에 1당량을 함유된 것을 의미한다. 여기서 당량수는 용질의 ~g수over당량무게이다. 여기서 당량 무게는 산 염기 반응에서 화학식량overH^+ 의 ~수(또는 ~OH^- 의~수) 로 정의된다. 이번 실험에서 H+의 수 및 OH-의 수는 1이므로 당량 무게는 화학식량 이다. 화학식량은 1mol에 대한 화학식량을 사용한다.다음은 위의 공식을 적용해 사용된 시료들의 양이다.