[화학] 유해물질 규제 RoHS(Restriction of Hazardous Substance)

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목차: 서론
1. RoHS 정의, 지침

(1) RoHS 란?
(2) RoHS 지침 개요

본론
2. 유해물질의 구성,RoHS 현황, 피해사례

(1) 6가지 유해물질
(2) RoHS 현황
(3) RoHS 피해사례
(4) 보조자료

결론
3. RoHS에 대한 기업의 대응방안과 필요성

(1) RoHS에 대한 기업의 대응
(2) RoHS의 필요성

본문내용: 2. 유해물질의 구성,RoHS 현황, 피해사례

(1) 6가지 유해물질
① 카드뮴(Cd) cadmium
금속원소의 하나. 원소 기호는 Cd. 원자번호 48, 원자량 112.4. 아연과 동족이므로, 아연광산에서 부산물로서 산출한다. 무른 금속으로, 비중 8.65, 녹는점도 낮다(320.9℃). 공기 중에서는 산화피막이 생겨서 내부까지 침식되지 않는다. 카드뮴은 열중성자를 잘 흡수하는 성질이 있어 원자로의 제어봉으로 쓰인다. 독성이 있어서 몸속으로 들어가면 신장 등에 저장되어 장애를 일으킨다. 외관이 깨끗하고 잘 부식하지 않으므로 도금에 쓰이고, 또 전지의 재료라든가, 낮은 온도에서 녹는 특수한 합금의 원료로 쓴다.
② 납(Cd) lead
금속원소의 하나. 원소기호 Pb, 원자번호 82, 원자량 207.2. 방연관 PbS를 가열하여 산화납 PbO로 바꾸고 나서, 코크스롤 섞어서 고온에서 환원시키면 금속납이 생성된다. 무겁고 무른 금속으로, 녹는점이 낮다(비중 11.3, 녹는점 327.5℃, 모스 굳기 1.5). 전성이 있어 가공하기 쉽다. 새로운 단면은 광택이 있는데, 공기 중에서 산화물의 막이 생겨, 그 이상은 잘 침식되지 않게 된다. 염산이나 묽은 황산에는 녹지 않으나, 산소가 있으면 아세트산과 같은 약산에도 녹는다. 질산이나 뜨거운 진한 황산과 가은 산화성의 산에도 녹는다. 축전지의 전극, 케이블선의 피복, 방사선의 차폐재 등에 쓴다. 합금에는 땜납, 활자합금 등이 있다. 또 화합물로는 안티녹제로서 가솔린에 넣는 4에틸납 Pb(C2H5)4라든가, 페인트용의 안료인 크롬옐로우 PbCrO4(황색), 연백 PbCO3·Pb(OH)2 등이 있다. 금속의 납도 화합물도 유독하다. 산화납 PbO를 함유하는 납유리는 굴절률이 크다.
③ 수은(Pb) mercury
실온에서 액체인 단하나의 금속 원소. 원소기호 Hg, 원자번호 80, 원자량 200.59, 녹는점 -38.84℃, 끓는점 356.58℃, 무겁다(비중은 20℃에서 13.5). 진사 HgS를 공기 속에서 500∼700℃로 가열하여, 유리하는 수은 증기를 냉각해서 얻어진다. 넓은 온도 범위에서 열팽창률이 크고 일정하므로, 온도계에 쓰인다. 금·은·구리·아연 등 많은 금속을 녹여서 액상합금이 된다. 이것이 아말감. 다만 철·코발트·니켈·망간과는 아말감이 되지 않는다. 질산에는 일산화질소 (NO)를 발생하여 녹는데, 염산에는 녹지 않는다. 단체도 화합물도, 어떤 종류의 세균의 작용으로 메틸, 수은 등의 유기 수은이 되어 동물의 체내에 들어가면 신경조직을 침해하므로 유독성. 온도계·기압계·수은전지·수은접점 릴레이·의약품·치과용 재료로 쓰인다. 최근 사용하고 난 건전지 속의 수은의 회수가 큰 문제.
④ 6가크롬(C6+) Hexavalent Chromium
특성
- 은백색의 광택이 있고 단단하다.
- 크롬은 생체필수원소로서 글루코스나 지방질의 대사, 단백질합성에 관여한다.
- 크롬은 산소와 결합하여 2～6가 산화크롬을 만드는데 CrO3의 경우 크롬의 산화수가 6이므로 6가크롬이라 한다.
- 원자번호 24, 원자량 52.01
환경 상 존재
- 수중에서는 주로 크롬산염(6가 크롬)의 형태로 존재하는데 매우 불용성이기 때문에 자연수 중에는 거의 용출되지 않는다.
- 대부분 크롬철강, 스텐레스 합금, 재료 외에 크롬도금, 전지, 목재방부제 등에서 환경 중으로 배출된다.
- 염소 처리된 물에는 3가크롬은 거의 존재하지 않고, 6가크롬이 대부분이다.

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