[화학실험] 기체 상수의 결정
등록일 / 수정일- 페이지 / 형식
- 자료평가
- 구매가격
- 2009.09.03 / 2019.12.24
- 5페이지 /
hwp (아래아한글2002) - 평가한 분이 없습니다. (구매금액의 3%지급)
- 1,100원
최대 20페이지까지 미리보기 서비스를 제공합니다.
자료평가하면 구매금액의 3%지급!
1
2
3
4
5
추천 연관자료
- 목차
-
실험 6 기체 상수의 결정
실험방법
실험A. 산소 기체
실험 B.이산화탄소 기체
준비물
실험 6 기체 상수의 결정
실험결과
실험분석
오차분석
생각해볼 사항
1) 이 실험에서 사용하는 기체에 따라서 시약병에 넣는 액체를 적절하게 선택해야 한다. 기체와 액체의 어떤 성질을 고려하여 액체를 선택해야 하겠는가?
2) KClO3와 NaHCO3를 사용한 실험에서 얻은 기체 상수 값이 다른 이유는 무엇이겠는가?
3)이 실험에서 시약병 속에 발생한 기체의 부분압력은 대기압과 수증기의 증기압의 차이로 계산하였다. 이런 계산이 가능한 것은 어떤 이유 때문이고, 어떤 경우에 그런 계산이 가능하겠는가?
4) 시험관이 실온으로 식기 전에 부피를 측정하면 실험 결과에 어떤 영향이 있겠는가?
- 본문내용
-
<예비보고서>
실험 6 기체 상수의 결정
기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(), 부피(), 몰수()와 온도()를 측정하여 기체 상수를 결정한다.
KClO5를 가열하면 산소 기체가 발생하고 KCl 고체가 남게 된다. MnO2는 KClO3의 분해 반응에 촉매로 작용하여 산소 발생 속도를 증가시키는 역할을 한다. 이 반응에서 발생한 산소 기체의 부피는 그림과 같이 밀려난 물의 부피로 계산할 수 있다. 그러나 시약병의 위쪽에는 산소 기체와 함께 수증기도 포함되어 있으므로 산소 기체의 압력을 정확하게 알아내기 위해서는 부록의 표를 이용해서 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다.
2KClO3(s) ⟶ 2KCl(s) + 3O2(g)(촉매 MnO2)
한편 NaHCO3를 가열하면 이산화탄소가 발생하고 NaOH 고체가 남는다. 이 경우에도 그림과 같은 장치를 이용해서 발생한 이상화탄소의 부피를 알아낼 수 있다. 가열하기 전과 후의 고체 시료의 무게가 얼마나 감소했는가를 측정해서 발생한 기체의 양을 알아낼 수도 있다.
NaKCO3(s) ⟶ NaOH(s) + CO2(g)
실험방법
실험A. 산소 기체
1) 그림과 같은 기체 발생 장치를 만든다. 마개와 유리관의 연결 부분으로 기체가 새어나가지 않도록 조심한다. 비커에 연결된 유리관은 시약병의 바닥에 닿을 정도로 충분히 길어야 한다.
2) 시약병에 물을 가득 채우고 시험관으로 연결된 유리관에서 입김을 불어넣어 비커쪽으로 연결된 유리관에 물이 채워지게 만든 다음에 조임클램프로 고무관을 막아두고, 다시 시약병에 물을 가득 채운다.
3) 비커의 물을 버린 다음에 제 위치에 다시 놓고 클램프를 열어둔다.
4) 약 2g의 KClO3와 0.2g의 MnO2를 시험관에 넣고 무게를 측정한다.
5) 그림과 같이 시험관을 거의 수평이 되도록 고정시킨다. 시료가 시험관의 벽을 따라 넓게 퍼지도록 해야 하지만 시료가 고무 마개에 닿아서는 안 된다.
6) 가열기를 사용해서 시험관 전체를 서서히 가열한다
자료평가
-
아직 평가한 내용이 없습니다.
