대학기초화학실험 산-염기의 적정

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2020.04.11 / 2020.04.11
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하고 싶은 말: 실험에 충실하게 임하여 만점을 받았습니다.
사실 레포트는 느낀점과 그 실험 과정을 상세히 적으면 고득점이 가능하기에
참고해서 더욱 더 상세하게 적어 제출하시면 더 좋습니다.

레포트 기본 서식에 충실하였기 때문에 수정을 하시면 더 좋을 것 같습니다. 감사합니다.

본문내용: 산-염기의 적정
학번
이름
실험일
목적
지시약을 이용한 산-염기의 적정을 통해서 적정법을 이해하고 농도를 모르는 산이나 염기의 농도를 구한다.
원리
산과 염기가 섞이면 산에서 나오는 H ^{`+`}와 염기에서 나오는 OH ^{`-}가 반응하여 H _{2} O가 생성되는 반응, 즉 중화 반응이 일어나게 된다. 예를 들면, NaOH 용액으로 HC`l 용액을 적정할 때의 반응은 다음과 같다.
H ^{`+} `+`C`l ^{`-} `+`Na ^{`+} `+`OH ^{`-} ``` rarrow ```Na ^{`+} `+`C`l ^{`-`} `+`H _{2} O
산과 염기의 중화 반응은 화학량론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화 반응을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있으며, 이런 실험 방법을 산-염기 적정법이라고 한다.
산과 염기의 중화 반응의 경우 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태를 ”당량점“이라고 하고 당량점에서는 순수한 산 또는 염기만 있을 때와는 다른 pH를 나타낸다. 당량점 부근에서는 pH 변화가 있으므로 pH 미터를 사용하면 당량점을 편리하게 찾을 수 있으나 보통의 경우 수용액의 pH에 따라 색이 변하는 지시약을 사용한다. 적당한 지시약을 사용하면 반응의 종말점을 쉽게 찾을 수 있고, 이로부터 반응의 당량점을 알 수 있다. 산-염기 적정법의 종류와 그때 쓰이는 지시약을 알아보자.
강산과 강염기의 중화
HC`l``+``NaOH`````` rarrow `````Na ^{`+} ``+``C`l ^{`-} ``+H _{2} O``
Na ^{`+}와 C`l ^{`-}는 물과 반응하지 않기 때문에 수용액은 중성이 되므로 당량점에서의 pH는 7 이 되고, 당량점 부근에서의 pH 변화가 굉장히 크기 때문에(pH 4~10 정도) 이 범위 안에 서 변색을 일으킬 수 있는 지시약인 페놀프탈레인(무색 8.3~10.0 분홍색), 메틸오렌지(붉은 색 3.1~4.4 노란색)를 쓰면 된다.
2. 약산과 강염기의 중화
CH _{3} COOH``+``NaOH`````` rarrow `````H _{2} O````+``Na ^{`+} ``CH _{3} COO ^{`-} ``

참고문헌: 참고 문헌
김현주·이주운/일반화학실험/자유아카데미/P.122~P.125

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