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염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.(5) 당량점(equivalent point)과 종말점똑같은 당량의 반응물과 생성물이 혼합되어 적정이 이루어진 단계당량점은 이론적인 점이고 종말점은 실제로 사용한 지시약이 색 변화하는 점이
3페이지 | 600원 | 2009.11.07
산 - 센 염기 적정에는 브롬메틸블루(종말점 pH=7), 메틸 레드(종말점 pH=5), 페놀프탈레인(종말점 pH=9)를 사용하고, 약한 산 - 센 염기 적정에는 pH 9에서 지시약의 색이 변하므로 페놀프탈레인(종말점 pH-9)이 적합하고, 메틸 레드(종말점 pH=5)는 적합지 않다. 만일 메틸 레드를 사용할 경우반응이 약 65%되었
5페이지 | 1,000원 | 2009.11.04
[일반 화학 및 실험 결과레포트] 생활 속의 산 ․ 염기분석
지시약을 사용하는 방법도 많이 사용된다. 지시약은 그 자체가 약한산이나 약한 염기인 복잡한 유기 화합물이다. 그러므로 지시약을 너무 많이 사용하면 적정의 불확실도가 커지게 되므로 최소량을 사용해야 한다. 그리고 지시약의 종류에 따라서 색이 바뀌는 pH 범위가 다르기 때문에 적정하는 산과
5페이지 | 1,000원 | 2009.07.16
염기(또는 산)의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하는데, 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.←마그네틱바와 마그네틱스터러↑그림은 실험중의 기구를 찍은것 입니다.5. 관찰 및 측정결과a.지시약
5페이지 | 1,000원 | 2007.04.30
산성염기성을 알기 위해서는 농도를 알고있는 한쪽 산 또는 염기 용액의 부피를 사용하여 다른 염기 또는 산을 적정하고, 지시약으로 중화점을 확인해 나가는 것이 정상적인 방법이다. 이것에 대하여 역적정은 이른바 간접적으로 적정을 행하는 방법이다. 예를 들면, 농도를 모르는 수산화칼륨 10ml를
4페이지 | 0원 | 2007.02.07
산해보면 이라는 상당히 오차가 큰 산해리 상수가 나왔다. 아마도 오차의 원인은 당량점의 위치를 잘못 잡은 것에 의할 것이다. 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 pH 미터에 의한 방법(당량점)으로 구할 때의 오차를 계산해보라.HCl로 계산해 볼 경우 종말점은 NaOH를 약 20ml 첨가했을 때였다.
5페이지 | 500원 | 2006.12.30
실험11. 산염기 적정ABSTRACT이 실험의 목적은 시료 중 산 또는 염기의 양을 측정하기 위한 부피 분석법으로서 적정의 원리를 이해하고 응용 능력을 배양하는 것이다. 산과 염기에 대하여 알고 중화에 대한 약간의 지식이 있어야 한다.2가지의 실험을 하는데 첫 번째 실험은 250mL 의 삼
20페이지 | 2,000원 | 2006.11.19
실험11. 산염기 적정ABSTRACT이 실험의 목적은 시료 중 산 또는 염기의 양을 측정하기 위한 부피 분석법으로서 적정의 원리를 이해하고 응용 능력을 배양하는 것이다. 산과 염기에 대하여 알고 중화에 대한 약간의 지식이 있어야 한다.2가지의 실험을 하는데 첫 번째 실험은 250mL 의 삼
20페이지 | 2,500원 | 2006.06.25
산과 염기가 완전히 중화된 조건을 당량점(equivalent point)이라고 한다. 당량점은 이론적인 조건이며 실제 실험적으로 완전히 중화된 것으로 확인된 조건을 종말점(end point)이라고 하고, 실험적으로는 종말점의 조건에서 색깔이 변화하는 지시약(indicator)을 이용하여 확인한다 표11.1에는 자주 이용되는 지
19페이지 | 1,200원 | 2006.01.08
염기1 염기의 성질1) 염기 - 물에 녹아서 수산화이온(OH-)을 낼 수 있는 물질예)NaOH , KOH , Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Cu(OH)2 , NH4OH예외) CH3OH(메탄올) , C2H5OH(에탄올)→중성(염기 )2) 염기의 공통적 성질① 쓴 맛, 미끈미끈② 단백질 용해③ 수용액은 전해질 용액④ 지시약의 변화 붉은색 리트머스 종이 - 파란색페
8페이지 | 1,000원 | 2005.02.15