보건환경학과 3 대기오염관리 1 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오
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방송통신대 과제물 정보
개설학과 | 보건환경학과 | 개설학년 | 3학년 | 교과목명 | 대기오염관리 |
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공통 | 1. 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오. 2. 우리나라 환경정책기본법의 대기환경기준에 명시된 오염물질 중 3가지를 선택하여 각각의 특성을 서술하시오. 3. 대류권 오존 생성 기작에 대하여 기술하시오. 4. 악취 물질 측정법의 종류를 나열하고 각각의 특징을 서술하시오. 5. 대기 오염물질이 재료와 건축물에 미치는 악영향에 대하여 설명하시오. |
- 하고 싶은 말
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1. 25℃, 1기압(atm)의 대기 중 이산화 탄소()의 농도가 400ppm일 때, 의 공간에 존재하는 의 질량(mg)을 구하는 과정을 기술하시오.
우선, 우리는 주어진 조건을 기반으로 대기 중 이산화탄소(CO2)의 질량을 계산하고자 합니다. 이를 위해 몇 가지 기본적인 정보와 단계를 따라야 합니다.
이상 기체 상태 방정식을 바탕으로 한 계산: 우리는 일반적으로 PV = nRT 방정식을 사용합니다. 이 방정식에서 P는 압력, V는 부피, n은 몰 수, R은 기체 상수, T는 절대 온도를 의미합니다. 그러나 이번 경우에는 CO2의 질량을 직접 구해야 하므로, 몰 수 대신 질량을 계산해야 합니다.
농도와 부피를 사용한 CO2의 질량 계산: 대기 중 CO2의 농도가 400ppm, 즉 백만 부분 중 400부분이 CO2라는 것을 알고 있습니다. 이 정보와 주어진 100m^3의 부피를 사용하여 CO2의 질량을 구할 수 있습니다.
CO2의 몰 질량 활용: CO2의 몰 질량은 약 44.01g/mol입니다. 이 정보는 몰 수에서 질량으로 변환할 때 중요합니다.
실제 계산 과정:
압력(P)은 1기압, 부피(V)는 100m^3, 온도(T)는 25°C(켈빈으로 변환 시 298K), R(이상 기체 상수)는 0.0821 L atm / K mol입니다.
먼저, 주어진 온도와 압력에서 100m^3 부피의 대기가 가질 수 있는 CO2의 몰 수를 계산합니다.
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