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레포트 (3,791)
난용성 염의 용해도 곱 구하기실험요약 :수용액에서 KI의 용해도 곱을 pH미터를 사용해 전기화학 방법으로 측정한다. 각 농도별 용액의 이온세기, 활동도계수를 구한후 식에 대입해 용해도 곱을 구한다.Ⅰ.Abstract: 수용액에서 난용성인 할로겐화의 용해도곱을 전기화학적 방법으로 구한다.Ⅱ.Introductio
5페이지 | 1,200원 | 2015.04.27
1. 실험 제목용해도 곱 상수의 결정2. 실험 목표금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들을 이용해 용해도 곱 상수를 결정한다.3. Principle and Theory기본 개념 정리화학 평형(Chemical Equilibrium) : 정반응과 역반응의 속도가 같고, 반응물과 생성물의 농도가 일정
7페이지 | 1,500원 | 2017.03.17
용해도 곱상수의 결정 실험 목적반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.실험원리-용어정리양론 계수 : 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수.평형상수
17페이지 | 1,800원 | 2013.12.23
1.실험제목 용해도곱 상수의 결정2.날짜2008년 10월 1일 3.분석 Ca(OH)2 포화용액을 공통이온 효과를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.4.이론 용해도보다 더 많은 양의 고체 물질을 물에 넣어주면, 일부는 물에 녹고 나머지는 고체로 남아있게 되는데, 이런 경우의 평형상수는 물 속에 녹아 있는 이온
5페이지 | 1,000원 | 2008.11.27
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6p 내외페이지 | 5,000원 | 2018.06.08
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