[일반화학실험] 기체 상수의 결정

실험결과a. 가열하기 전 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.58 g b. 가열한 후 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.27 gc. 발생된 산소 기체의 무게- 0.31 g d. 발생된 산소 기체의 몰 수- 0.0097 ge. 산소 기체의 부피- 76 mLf. 대기압- 760 mm Hgg. 물의 온도- 284 Kh. 물의 증기 압력- 9.844 mm HgI. 산소 기체의 부분압력- 750 mm Hgj. 기체상수- 0.027 L atm mol-1 k-1 고찰고찰고찰☉ 이론적 고찰- 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정할 때 쓰이는 이

실험결과a. 가열하기 전 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.58 g b. 가열한 후 시료를 넣은 시험관의 무게- 64.27 gc. 발생된 산소 기체의 무게- 0.31 g d. 발생된 산소 기체의 몰 수- 0.0097 ge. 산소 기체의 부피- 76 mLf. 대기압- 760 mm Hgg. 물의 온도- 284 Kh. 물의 증기 압력- 9.844 mm HgI. 산소 기체의 부분압력- 750 mm Hgj. 기체상수- 0.027 L atm mol-1 k-1 고찰고찰고찰☉ 이론적 고찰- 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정할 때 쓰이는 이

1. 실험 제목 : 기체 상수의 결정2. 실험 목적 : 일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜서 기체 상수의 값을 결정한다.3.이론기체의 양과 온도, 부피, 압력 사이의 관계는 기체 상태방정식으로 주어진다. 대부분의 기체는 온도가 충분히 높고, 압력이 충분히 낮은 상태에서 이상기체 상태방정식(pV=nRT)을 잘 만족한다. 이상기체 상태방정식에서 R은 “기체상수”라고 하는 기본 상수이다. 이 실험에서는 산소 또는 이산화탄소 기체의 압력(p), 부피(V),

실험과정 5∼6 이 가장까다로왔다.이번 실험은 기체 상수를 구하기 위해 산소의 부피를 구하는 것이 였다.그래서MnO2 2KCl3 > 2KCl + O2△라는 반응을 시켰다.여기서 MnO2는 촉매로서 반응속도를 빠르게 한 다.실험방법이 산소기체를 발생시켜 물을 밀어내는 방식인데 실제적으로 허술한 실험장비로 하는 실험이라(중간에 기포가 많이 생긴다.실험자의 미숙일지도 모르지만) 오차가 클 것이다. 9.참고문헌 대한화학회 편저. 일반 화학실험(제

상수를 구하도록 한다.2. Data & Results표준용액에서의 ε값851시험관A(측정)FeSCN2+농도Fe3+ 농도SCN- 농도K 값10.8510.0010000.0990.00020.7930.0009320.039070.000068350.830.5660.0006560.015340.000335127.740.4200.0004940.0059060.000506165.350.2610.0003070.0022530.000693196.660.1360.0001600.0008640.000840220.5평 균212.23. Discussion(1) 만일 실험 데이터가 Fe(SCN)2+를 생성한 것이라면 화학반응식간의 관계는 다음과 같다.Fe3+(aq) + SCN-(aq) → FeSCN2+(aq) . K1+ ) FeSCN2+(aq) + SCN-(aq) →