[화재학] 화재학[연소/환원]

환원로에서는 용융환원로에서 발생한 1,000~1,200 C의 가스를 800 C로 낮춰 광석을 90%까지 환원시킨다. 용융환원로에서는 100% 산소를 이용, 석탄을 연소시켜 환원 광석을 용융하여 용선을 제조하게 된다. 대표적인 철강공법인 고로방식에서는 철광석을 굵은 덩어리로 만들기 위해 한번 쪄주는 소결공정과 유연탄을 코크스로 만드는 코크스공정 등 2개의 선공정이 있어야 하는데, 코렉스공법은 이런 선공정을 없애고 철광석과 무연탄을 미세가루로 부숴 바

환원법, 분해, 응집, 흡착, 부상, 추출, 이온 교환, Stripping, 연소소각법 등생물학적 처리 - 호기성 생물처리 : 활성슬러지법, 살수여과상법, 산화지법, 회전원판 법, 접촉산화법 등.- 혐기성 생물처리 : 소화법(메탄발효법), 부패조, Imhoff조 등.2. 폐수의 물리적 처리1) Screening정수장이나 페수처리의 첫 처리단계로서 비교적 큰 부유물을 배수관로 (排水管路)에서 제거하는 방법 이다.스크린은 유효간격에 따라 봉(棒)스크린(Rack bar screen), 격자(格 子)스

연소2C+O₂→ 2CO ∙∙∙ ΔHf = -222KJ2CO+O₂ → 2 CO₂ ∙∙∙ ΔHf = -566KJ2.18mole의 CO, 0.68mole의 CO2 발생철광석 승온 (298K → 1500K)철광석 승온 (1500K → 1800K)Fe2O3의 환원반응 △H = 367kJ/mole(Fe)Fe가 융해될 때 △H = 13.81kJ/mole필요한 에너지2. 제선 공정에서의 CO₂ 발생량열풍(1500K) C + Fe₂O₃ #2 철광석 환원과정Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO2Fe 1mole당 1.5mole의 CO2발생#3 CO2발생량의 합CO2 배출량 = 코크스 연소+ 철광석 환원과정= 0.68mole + 1.5mole = 2.18mole∴ 제선 과정에서 철1

연소반응, 산화환원반응, 산 염기 반응이 여기에 속한다. (2) 물리적 변화1) 물질이 화학적 조성의 변화 없이 에너지를 얻거나 잃어 그 상태만 변하는 현상2) 물에 에탄올을 섞는 경우는 혼합물의 경우 물의 화학적 성질과 에탄올의 화학적 성질이 공존하게 된다. 3) 용해, 상태변화(고체-액체 - 기체)등이 여기에 속한다. . 반응속도 측정법(1) 분광광도계 이용1) 가장 현대적인 방법으로 빛을 시료에 통과시켜 어떤 물질이 빛을 흡수하는 정도(흡광도)를

환원로9조 : 파이넥스 공법파이넥스공법의 의의경제적 측면용광로 대비 투자비 및 제조원가 비교85100제조원가80100투자비150만t 2기300만t 1기생산능력(만t/년)파이넥스용광로공정※투자비와 제조원가는 용광로를 100으로 봤을때의 비중9조 : 파이넥스 공법2.환경적 측면 보통 용광로를 사용- 석회석을 넣고 뜨거운 공기를 불어 넣으면 코크스가 불완전 연소되어 생성된 일산화탄소가 철광석을 환원하여 철로 변화파이넥스공법의 의의9조 :