Calorimeter를 이용한 중화열 측정(결과)

측정하고 삼각플라스크에 넣어 주어야 했다. 빠른 속도로 무게를 맞추고 가져갔지만 완벽한 상태를 유지하지 못 했을 것이다. 따라서 실제 질량은 이론값과 달라져서 오차가 생기게 되었다. 두 번째, 플라스크를 스티로폼 단열 용기에 넣고 뚜껑을 닫았을 때 완전히 밀폐되지 않았다. 그렇기 때문에 삼각플라스크 내에서 발생한 중화열이 보존되지 않고 외부로 열에너지가 빠져나가게 되었고, 실험에서 동일한 단열상태를 만들어 주지 못했다. 마지막으

발생한 LossNaOH가 공기중에서 흡수한 수분플라스크 속 용액이 잘 섞이지 않았을 경우 발생할 수 있는 오차- 실험실 저울의 비 정확성*실험결과에 대한 고찰 오차값이 존재하지만 근사한 값으로 Hess의법칙이 성립함을 실험을 통해 알 수 있었다엔탈피가 반응경로와는 무관한 상태함수란 것도 실험을 통하여 알 수 있었다반응열이란 것은 반응물질과 생성물질에 저장된 열량이 다르기 때문에 발생한다는것을 알게 되었다.*감 사 합 니 다*

측정 (중화열)①보온병에 0.5M HCl용액 100ml와 증류수 100ml를 넣고, 안정화되는 온도를 측정②250ml 비커에 NaOH(s) 2g을 넣고 증류수 100ml에 녹인 후, 안정화되는 온도를 정한다.③위의 용액을 보온병에 넣고 잘 섞어준다.④용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때를 기록Reference일반화학, 화학교재연구회, 자유아카데미, 2016, 336-338p, 341-350p, 352-353p일반화학실험책, 2판 2018, 107-113p (hwp 파일로 참고) 화학 1 및 실험 결과 보고서Observation보온병의 열용량 측정보

중화열의 문헌 값은 얼마인가? 당신 이 이 실험으로 구한 값과 비교하여 보고, 편차에 대해 설명해 보라.=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol%오차= |83.60-56.2| over 56.2 TIMES 100%=45.754%5. 실험 고찰=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에 물 100ml를 넣고 1.5℃의 얼음물을 넣어 컵과 실온의 물, 얼음물 이 열정 평형에

중화열의 문헌 값은 얼마인가? 당신 이 이 실험으로 구한 값과 비교하여 보고, 편차에 대해 설명해 보라.=> 문헌값 : 56.2 kJ/mol%오차= |83.60-56.2| over 56.2 TIMES 100%=45.754%5. 실험 고찰=> 이번 실험은 열역학 제 1법칙(엔탈피 변화는 압력이 일정할 때, 내부에너지 변화와 같다.)을 이용하여 열량계의 열용량과 산과 염기의 몰 당 중화열을 측정하였다. 열량계 의 열용량은 컵 안에 물 100ml를 넣고 1.5℃의 얼음물을 넣어 컵과 실온의 물, 얼음물 이 열정 평형에