[식품공학] 0.1N 과망간산칼륨(KMnO) 표준용액의 제조 및 과산화수소의 정량

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2006.10.29 / 2019.12.24
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목차: 1. 실험제목

2. 요약

3. 서론

4. 재료 및 방법

5. 결과 및 토의

6. 참고문헌

본문내용: 1. 제목 (Title)
0.1N KMnO 표준용액의 제조 및 과산화수소의 정량
2. 요약 (Abstract)
이번 실험의 목적은 산화될 수 있는 물질을 산화제의 표준용액으로 적정하여 물질의 정량을 알아내는 산화-환원 적정법을 다루는 것 이였다. 우선 강력한 산화제인 KMnO으로 0.1N KMnO 표준용액을 제조한 다음 용액을 15분정도 끓여 후 방냉하였다. 유리거르게를 사용하여 방냉한 용액내의 이산화망간 및 유기물들을 거른 다음 water bath로 70~80°C의 온도를 유지하면서 NaCO로 표정해 표준용액의 factor를 구하였다. 0.1N KMnO의 표정이 끝나면 시료인 HO를 취하고 HO를 섞어 시료용액을 만든 다음 10% HSO을 가하고 0,1N KMnO로 적정해 HO의 정량을 구하였다. 실험결과 0.1N KMnO의 factor는 0.992가 나왔고 HO는 5.5%가 나왔다.
3. 서론 (Introduction)
실험에서 사용한 산화-환원 적정은 산화제(환원제)의 표준용액을 써서 시료물질을 완전히 산화(환원)시키고 그때 소모된 양을 측정하여 시료물질을 정량하는 부피분석법의 하나이다. 산화제(oxidizing agent, oxidant)는 전자를 받아들이는 물질로 반응을 통해 환원되어 지고 환원제(reducing agent, reductant)는 전자를 제공하는 물질이며 반응을 통해 산화되는 물질을 말한다. 산화-환원반응에 이용되는 산화제로는 중크롬산칼륨, 황산세륨, 하이포염소산나트륨, 과망간산칼륨, 요오드 등이 있는데 이번 실험에서는 강 산화제인 과망간산칼륨을 이용하였다. 과망간산칼륨법은 산성 용액에서 과망간산 이온(MnO4-)이 망간 이온(Mn2+)으로 환원되면서 다른 물질을 산화시키는 반응을 이용한 것이다.
실험에서 사용할 과망간산칼륨은 미량의 이산화망간을 포함하고 있어 순수한 상태가 아니기 때문에 1차 표준물을 사용하여 표정을 한다. 과망간산칼륨 용액은 As2O3나 Na2C2O4로 표정할 수 있는데 이번 실험에서는 Na2C2O4로 표정하는 방법을 쓰도록 한다. Na2C2O4는 공기 중의 수분을 다소 흡수하므로 110°C에서 1시간동안 가열하여 수분을 증발시킨 후 사용하도록 한다.
과망간산칼륨 용액을 제조한 후 용액을 15분 동안 끓이게 되는데 이는 광망간산칼륨 용액내의 환원성 물질을 완전히 반응하게 하여 용액 내에 있는 이산화망간이나 유기물들을 분리하기 위함이다. 이렇게 가열한 후 여과기로 감압하여 불순물들을 거른다. 여과기로는 유리거르개(유리여과기)를 사용하는데 그 이유는 강산, 강염기, 강산화제, 강환원제 용액을 여과하는 경우에는 거름종이를 사용할 수 없기 때문이다.

참고문헌: 1. 손무정 外 다수 분석화학 2003년 p. 235,236
2. 김광훈 도금액 분석을 위한 정량분석 1999년 p. 191,199
3. 일반화학실험 홈페이지 http://www.chemed4u.net
4. 이준우 최신분석화학 199년 p. 132

자료평가

많은 도움이 됬습니다
gwm***
(2009.05.08 03:24:04)

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