일반화학 실험1 - 용해열

용해열이 삼각플라스크 밖으로 유출되었다.∘385J 이라는 큰 오차가 나왔는데, 아마도 대부분은 온도 측정에 있었을 것이다. 질량은 화학저울로 비교적 정확히 측정되었고, 비열은 가정에 주어져 있었고, 온도는 앞의 오차에서 설명했던 여러 가지 이유로 해서, 정확한 수치를 찾기 힘들었다.끝으로 실험을 1번 밖에 하지 않았는데, 여러 번 시행 하였더라면 오차를 줄일 수 있다.8. 참고문헌∘조성일․이도원 공저, 일반화학실험, 청문사, 2003∘두산동

1. 실험 제목반응열 측정과 Hess의 법칙2. 실험 목적고체 수산화 나트륨과 염산의 중화반응을 한 단계 및 두 단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.3. 이론- 반응열 어떤 반응을 할 때 방출하거나 흡수되는 열로, 반응물의 에너지와 생성물의 에너지의 차이이다. 즉, 화학반응은 일반적으로 열의 출입을 수반하는데, 어떤 반응계가 화학반응에 수반하여 방출 또는 흡수하는 열을 말한다. 반응열이 방출될 때를 발열반응,

1에서 방출된 열량 J NaOH 1몰당 반응열, ΔH4 kJ/mol 실험 B. ΔH5의 측정삼각플라스크의 무게 g 고체 NaOH의 무게 g NaOH 용액과 플라스크의 무게 g NaOH 용액의 무게 g 물의 온도 ℃NaOH 용액의 최고 온도 ℃온도 상승값 ℃용액에 의해 흡수된 열량 J 플라스크에 의해 흡수된 열량 J 반응 2에서 방출된 열량 J NaOH 1몰당 용해열, ΔH5 kJ/mol 실험 C. ΔH6의 측정삼각플라스크의 무게 g 중화된 용액과 플라스크의 무게 g 중화된 용액의 무게 g NaOH 용액과 염산 용액

실험바깥지름이 2R 이고 안지름이 2R 인 둥근고리를 용수철에 매달은 다음, 이를 액체의 자유 표면에 접촉시켰다가 연직상방으로 천천히 끌어 올리면 액체의 접촉면이 표면장력에 의하여 어느 정도 높이까지 따라 올라오게 된다. 이때 늘어난 용수철이 오므라들려는 상향력 F는 따라 올라온 액체기둥에 이한하향력과 평형을 이루므로, 액체기둥의 높이를h,액체의 밀도를 ,표면장력을 T라고 하면,F=2pi(R1+R2)Tcos0+pi(R12-R23)pgh이 성립한다. 오른쪽의 첫째항은

실험 원리어는점 내림 그래프실험 원리 어는점 내림을 구하는 식ΔTf = m x Kf= 몰랄 어는점 내림 수 (K*kg/mol)= 순수한 용매의 어는점(T0) –용액의 어는점 (T)= R*T0*M1 / 1000*ΔHf*m= 1000*w2*Kf / M2*w1ΔTf : 어는점 내림 m : 용질의 몰랄농도 ΔHf : 용매의 몰용해열 M1 : 용매의 분자량 R : 기체상수 T0 : 순수한 용매의 어는점Kf : 몰랄 어는점 내림 상수 w1 : 용매의 무게 w2 : 용질의 무게 M2 : 측정하고자 하는 용질의 분자량M2= Kf*w2*1000 / ΔTf*w1실험 원리 어는점 내림