[실험] 에탄올-아세톤 혼합용액

등록일 / 수정일
페이지 / 형식
자료평가
구매가격

2009.11.26 / 2019.12.24
27페이지 / hwp (아래아한글2002)
평가한 분이 없습니다. (구매금액의 3%지급)
2,400원

다운로드장바구니

Naver로그인

Kakao로그인

최대 20페이지까지 미리보기 서비스를 제공합니다.

자료평가하면 구매금액의 3%지급!

추천 연관자료

목차: 1. 실험목적
2. 이론적 배경
2.1 상 규칙
2.1.1 1성분 계
2.1.2 2성분 계
2.2 라울의 법칙
2.3 헨리의 법칙
2.4 혼합물의 증류(Distillation)
2.5 불변 끓음 혼합물(Azeotropes)
2.6 Gas Chromatography
2.6.1 기체크로마토그래피의 원리 및 특성
2.6.2 기체 크로마토그래피의 기구
3. 실험 방법
3.1. 상평형
3.2. Gas Chromatography
4. 결과
5. 결론
Nomenclature
References

본문내용: 2.1 상 규칙
J. W. Gibbs는 임의의 조성을 갖는 계의 자유도 F, 독립 성분수 C, 평형을 이루고 있는 상의 수 P 사이의 일반적인 관계를 나타내는 식인 상 규칙을 유도하였는데 이것은 화학 열역학으로 계산한 가장 중요한 결과의 하나로 다음과 같다.

자유도란 상의 수가 변하지 않도록(즉, 존재하던 상이 없어지거나 새로운 상이 생기지 않게) 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 변수의 수를 뜻한다. 평형상태인 닫힌 계의 상태는 온도, 압력, 조성의 세 가지 세기 변수로 나타나며 따라서 자유도 F는 이 모든 변수의 합이 된다. C개의 성분과 P개의 상이 있는 평형상태의 닫힌 계를 가정하면 각각의 상은 C개의 컴포넌트를 포함하고 있으므로 C개의 변수 몰분율 X를 포함하고 있다. 각 몰분율 X들의 합은 1이 되어야 하므로 독립변수의 수는 C-1개가 되고 따라서 P개의 상이 있으므로 P(C-1)개의 조성에 관한 변수가 생겨난다. 그런데 이 계는 평형상태이므로 한 컴포넌트의 화학 퍼텐셜은 모든 상에서 같아야 한다. 따라서 어떤 하나의 상에서 한 성분의 화학 퍼텐셜이 정해지면 다른 상에서의 화학 퍼텐셜 역시 정해지는데, 열역학 원리에 따라 화학 퍼텐셜은 몰분율에 의해 정해지므로, 각 컴포넌트마다 P-1개, 계 전체에서는 C(P-1)개의 독립변수를 빼 주어야 한다. 이에 따라 자유도 F는 F = P(C - 1) + 2 - C(P - 1)로 정의되고, 이는 F = C - P + 2 이다. 여기서 C는 성분의 개수, P는 상의 개수이며 2는 압력과 온도를 뜻한다. 기체상이 없는 응축계 에서는 고온이 아닌 한 보통 압력의 영향이 거의 없으며 따라서 압력을 고려하지 않고 F = C - P + 1 의 식을 사용하기도 한다.
여기서 P는 한 계 속에 들어있는 상의 수를 나타내는데, 상이란 화학적 조성뿐만 아니라 다른 모든 물리적 상태가 전체적으로 균일한 물질의 한 상태를 의미한다. 예를 들면 완전히 섞이는 두 액체의 액체 혼합물은 단일 상을 이루고, 염화나트륨이 녹은 수용액도 단일상이다. C는 독립 성분수를 말하는데, 우선 성분이란 계 속에 들어있는 화학종(이온이나 분자)을 말한다. 독립 성분은 성분과는 약간 다른데, 이것은 화학적으로 독립적인 계의 성분을 말한다. 즉, 계 속에 존재하는 모든 상들의 조성을 정의하는 데 필요한 최소수의 독립적인 화학종의 수가 바로 그 계의 독립 성분의 수이다. 종들이 서로 반응하지 않을 때는 독립 성분의 수가 성분의 수와 같다. 마지막으로 F는 자유도를 나타내는 것으로 평형을 이루고 있는 상들의 수를 변화시키지 않으면서 독립적으로 변화시킬 수 있는 세기 성질의 수를

참고문헌: 1. Perer Atkins and Julio d Paula, Physycal chemistry, 8th ed., Oxpord university press. (2006)
2. http://en.wikipedia.org
3. Harold Hart and Lesilie E. Craine and David J. Hart, Organic Chemistry a short course, 11th ed., Hougton Mifflin Company. (2003)
4. 고려대학교 화공생명공학과, 화공생명기초실험, Seoul, Korea (2008)
5. Perry's Chemical Engineers' Handbook (2007)

자료평가

아직 평가한 내용이 없습니다.

회원 추천자료

화학실험 - 액체의 점도 측정

실험을 하였다. 실험 결과 그래프 1.을 보면 40~60%구간의 점도가 가장 크게 나타나는 것을 알수 있는데, 이런 결과 값이 나오는 이유는 40~60% 수용액의 분자간 인력이 다른 농도에서의 분자 간 인력보다 상대적으로 높기 때문이다. 용액이 점점 더 순수한 에탄올에 가까이 가게 되어 성분 간의 상호작용의 힘이 줄어들어 들었기 때문이다. 따라서 순수한 용액의 점도보다 혼합용액의 점도가 큼을 알 수 있었다. 실험 결과 그래프 2.로부터 우선 같은 농도라

[생물학 실험] [생물학실험][서울대]교양 생물학실험1 레폿 10개

실험을 위해서는 입구가 좀 더 넓적한 튜브를 사용하여 발효과정에 공기의 영향을 더욱 줄일 필요가 있다. 한 가지 더 추가적으로 제안해 볼 수 있는 실험은 발효라는 과정에서 생기는 이산화탄소를 측정하는 실험이다. 발효과정을 거치고 난 후 남은 글루코스의 양을 재는 것처럼 효모의 알콜 발효를 통해 생성된 이산화탄소의 부피를 측정함으로 소모된 글루코스의 양을 잴 수 있고 남은 글루코스의 양을 계산해 낼 수 있을 것이다. 즉, 글루코스 용액

[반응현상실험] 액체기체확산

실험은 일정온도에서 기체가 얼마나 확산되는지를 확인하는 실험으로 실험을 통하여 기체의 확산이 액체의 확산보다 더 크다는 것을 알 수 있었으며, 액체의 확산이 기체보다 더 잘 된다는 것도 액체확산과 비교하여 알수있었다. 이 실험에서도 오차의 원인이 많이 발생하였는데 첫 번째로는 에탄올이 확산될 때의 높이를 확인하는 데에서 오차가 발생하였다. 에탄올의 높이를 확인하는 렌즈에 선이 그어져있어 높이를 확인할 수 있게 되어있지만

화학실험 사례(에멀젼합성,산소요구량,평형상수결정,우유) 유기화학실험 사례(TLC실험,에스테르합성), 목재화학실험 사례(CMC제조) 분석

실험방법1) 실험A. CTAB-물-톨루엔-2-프로판올 에멀젼(1) 10ml 실린더에 5% CTAB 수용액 3ml와 톨루엔 1ml를 넣고 분리된 층의 부피와 혼탁정도를 기록(2) 실린더에 2-프로판올 0.1ml를 넣고 잘 흔든 후 분리된 층의 부피와 혼탁도 기록(3) 2-프로판올을 0.1ml를 더 첨가하고 다시 잘 혼합하여 관찰사항 기록(4) 실험 결과에 지시한 것과 같이 2-프로판올 첨가하면서 관찰사항 기록2) 실험B. 계면 활성제가 없는 에멀젼: 물-톨루엔-2-프로판올 에멀젼(1) 10ml 실린더에 물

확산에 의한 물질전달22

의한 물질전달☞ 목 차 ☜Ⅰ. 실험의 개요 & 목적Ⅱ. 실험에 관한 이해(이론)1. 확산(擴散, Diffusion)2. 확산계수(擴散係數, Diffusion Coefficient)Ⅲ. 실험 장치 & 시약Ⅳ. 실험 방법 & 착안 사항Ⅴ. 실험 결과와 정리1. 실험 Data 2. NAZ(물질이동속도) 계산3. P*(Vapor pressure) 계산4. DAB(확산계수, Diffusion Coefficient) 계산(실험치)5. DV(확산계수, Diffusion Coefficient) 계산(이론치)6. 실험치와 이론치의 비교Ⅵ. 토 론 & 오차 원인 & 결 론 Ⅶ. 연구 과제 Ⅷ. 참고 문헌

오늘 본 자료 더보기

오늘 본 자료가 없습니다.

최근 판매 자료

Naver 로그인

Kakao 로그인