실험-탄산염의 분석

실험을 시작하고 그 측정치를 데이터로 적었다. 반응이 시작되면 초기에 반응속도가 빠르다는 것을 새삼 느꼈다. 그리고 반응 후의 눈금 측정에서도 반응이 다 끝나는 시점을 알기 어려웠다. 그래서 어느정도 반응이 끝났다는 우리들의 판단으로 실험을 멈추었는데, 이러한 점도 오차의 원인이 되었다.9. 참고문헌최재성, 분석화학, 동화기술, 1992, pp 36~37동아출판사 백과사전부, 동아원색세계대백과사전13, 동아출판사, 1984, p.379〃 , 〃 16, 〃 , 〃 , p.22

실험제목탄산염의 분석실험목적탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 탄산염의 종류를 알아낸다.실험도구- 스탠드, 클램프, 뷰렛, 수위조절용기(분별깔때기), 100mL 삼각플라스크 2개, 파라필름, 10mL 메스실린더, 폴리글루브, 5mL Vial 2개탄산염(Li2CO3, Na2CO3, K2CO3), 이산화탄소로 포화된 물 (한 조당200mL 가량), 6M HCl용액 (한 조당 20mL 2회)실험원리실험원리1. 탄산염 (炭酸鹽, carbonate) : - 탄산 H2CO3의 수소가 금속으로 치환된 염

1.실험제목탄산염의 분석2.실험목적탄산염이 염산과 반응하여 발생하는 이산화탄소의 양을 측정해서 타낫ㄴ염의 종류를 알아낸다.3.시약및 기구①50ml 뷰렛 ②100ml 삼각플라스크 ③고무마개와 유리관 (또는 뷰렛) ④고무관⑤스탠드 ⑥알칼리 금속의 탄산염(Li 2 CO 3 `,`Na 2 CO 3 `,`K 2 CO 3)알칼리 금속의 탄산염들이 물에 용해되면 탄산과 알칼리 금속의 수산화물이 생성된다.탄산의 경우 쉽게 이온화 되지 않으므로 약산을 띄게 되고 알칼

일정 성분비의 법칙(1)Abstract개요: 원자설들을 알아보고, 일정 성분비의 법칙과 이상기체 방정식과 관련된 실험을 한다.실험A탄산염의 분석(무게 변화)목적: 남은 시료의 무게와 처음 시료의 무게의 비를 조사하고 반응식과 관계를 유추해 본다.방법: Na2Co3와 미지의 시료A를 0.1g을 각각 준비한 후 HCl과 반응시켜 시간에 따른 질량변화를 전자 저울를 이용해서 측정한다.실험B탄산염의 분석(이산화탄소의 부피)목적: 탄산염에서 빠져 나온 이

일정성분비의 법칙탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인1. 실험제목 : 탄산염들의 CO2 생성반응을 통한 일정성분비 법칙 확인2. 실험 목적 : 염산과 탄산염을 반응시킬 때, 반응물질과 생성물질의 무게 변화나, 발생하는 이산화탄소기체의 부피를 측정함으로써, 각각의 탄산염이 어떤 화합물인지를 알아낼 수 있다. (두 가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)） 또 이 결과를 분석함으로써, 물질의 반응에서 일정성분비의 법칙이 성립함을 증명할 수