아보가드로 상수 구하기

아보가드로 수(NA) × 스테아르산의 밀도(ρ1) = l3 × NA × ρ1= N ^3 V 1 ^3 M ^3 m ^3 N A over S ^3 rho 1 ^2이제 아보가드로 수에 대해 식을 정리하면N A = S ^3 rho 1 ^2 over N ^3 V 1 ^3 m ^3 M ^2 -식 ①이 식에 실험으로 구한 값을 대입하면 (개수/mol) 이다.5. 관찰 및 토의이번 실험은 아보가드로의 수를 아는 실험이었는데의외로 간단하게 생각했지만스포이드를 잘조절해서 떨어뜨려줘야하며송진을 일정하게 넣는데에 너무 힘이

아보가드로 수(NA) × 스테아르산의 밀도(ρ1) = l3 × NA × ρ1= N ^3 V 1 ^3 M ^3 m ^3 N A over S ^3 rho 1 ^2이제 아보가드로 수에 대해 식을 정리하면N A = S ^3 rho 1 ^2 over N ^3 V 1 ^3 m ^3 M ^2 -식 ①이 식에 실험으로 구한 값을 대입하면 (개수/mol) 이다.5. 관찰 및 토의실험 과정 중에서 물질을 분자 하나로 얇게 피면 과연 보일까? 아마 안 보일 것이다. 왜냐하면 사람의 분해능이 100μm이기 때문에 그것보다 훨씬 작은 분자의 층이

상수(R)8.314J/Kmol 1.98722cal/Kmol 0.83143L/Kmol0.0820667l․atm/Kmol 8.314Nm/Kmol 8.31541m3Pa/Kmol8.314J/deg mol 62.32Ltorr/Kmol실제기체분자간 상호작용이 존재하는 기체높은 온도와 낮은 압력에서는 실제기체를 이상기체로 볼 수 있다.Van der Waals 방정식이상기체는 분자자체의 부피, 분자간 인력을 무시했으므로 이상 기체 상태 방정식이 실 제기체에는 잘 맞지 않으므로(실제기체는 이상기체보다 부피증가 압력 감소된 상태이므로)실제기체의 행동에 잘 맞는 상

아보가드로의 수를 구하기 위하여 표면 필름(스테아린산층)에 있는 분자의 수를 구하여야 한다. 이를 구하기 위해 각 분자를 입방형과 정방형 2개의 서로 다른 형태라고 가정하고 결과를 비교한다.5. 실험 결과- 스포이드로 1ml가 몇 방울인지 측정한다.1차2차3차4차5차평균47방울48방울50방울47방울55방울49.4방울뭉뚝한 관계로 4배 ㅡ> 49.4 x 4 = 197.6방울- 사용한 스테아린산 용액의 부피와 농도로부터의 스테아린산의 무게를 측정한다.스테아린

구하기 위해서 M 에 관하여 정리하면M = nRT/ PV 따라서 기체의 분자량은 기체의 질량과 온도와 압력과 부피를 알면 계산이 가능하다. 고찰고찰☉ 이론적 고찰기체의 압력(P), 부피(V), 온도(T)와 몰수(n)와의 관계는 이상 기체의 상태방정식으로 나타낼 수 있다. 샤를의 법칙, 보일의 법칙 및 아보가드로의 법칙을 종합한 상태방정식은 다음과 같다.V = T * 1/P * n또한 1몰의 이상 기체가 표준상태(273K , 1atm)에서 22.4L를 차지한다는 사실로부터 분자량 M인 물