화학실험보고서 - 화학평형상수의 결정

평형상수를 K라 하고 log를 취하여 계산한 분배계수KD값으로 적은 양의 추출용매를 여러 번 쓰는 것이 한번 쓰는 것보다 더 효과적이라는 것을 얻을 수 있었다. 그리고 실험을 통해 얻어낸 값들이 일직성상을 이루지 못한 것을 우리 조가 빨리 실험을 끝내려고 급하게 하다가 실험방법을 제대로 못해 여러 차례 다시 하는 일이 생겼다. 이 과정에서 시약들이 조금씩 섞이는 등 다양한 실수로 인해 오차가 생긴 것 같다.참고문헌① Raymond Chang, 일반화학 제

실험에서 우리는 산의 농도를 달리하여 가면서 각각 pH 를 측정하고, 이 측정값을 이용 하여 각각에서의 산 해리 평형 상수 ( Ka ) 와 pKa 를 계산해 낸다. 여기서 구해낸 pKa 와 pH 사이의 상관관계에 대하여서도 알아보고자 한다. 여기서도 역시 두 산의 차이를 통하여 강 산과 약산이 해리하는 과정에서 보이는 특성을 알아볼 수 있다. (2) 원리- 평형상수와 해리도에 대한 개요HA ↔ H+ + A-와 같이 해리 하는 약산의 경우에 산 해리 평형 상수는 다음과 같이

화학공학연구정보센터(CHERIC), 공정모사기에 필요한 열역학모델, 조정호, 2002년- H. Renon & J. M. Prausnitz, AIchE J., vol. 14, pp. 135-144, 1968- G. M. Wilson, J. Am. Chem. Soc., vol 86, pp. 127-130, 1964- 화학공학 열역학, Elliot, Lira, 고승태 외역. 아진출판사, 서울, 2001- J. Gmehling, U. Onken, and W. Arlt, Vapor-Liquid Equilibrium Data Collection, Chemistry Data Service, vol. 1, parts 1-8, DECHEMA, Frankfurt/Main, 1974-1990- Introduction to Chemical Engineering Thermodynamics, Smith, Page 420, Fig. 11.4- The Molecular Structure of Al

의존하여 작성하게 되었다. 공학용 계산기를 사용하여 나온 결과 그래프 의 식은 다음과 같다. y``=`0.048179871 chi `+0.256864739```` RARROW ``` etaspoverC~#에 관한 식y``=`0.00856531chi`+0.258479657```` RARROW```ln`etare loverC~ 에 관한 식나름대로 최소 제곱법에 대해 이해를 했다고 생각했지만 결국 기계의 힘을 빌 수 밖에 없어 아쉬웠다. 9. 참고 문헌물리화학실험 (탐구당) P91~96물리화학실험 (자유아카데미) P167~170고분자화학실험 (형설출판사) P79~86

평형 성질과 거리가 먼 성질이다. 양립-안정도는 과냉각과 맞먹는 화학적 현상이다. 두 중간체 X와 Y가 나타나는 반응을생각해 보자. 두 화학종의 농도가 두 개의 안정된 상태 곡선을 나타내고, 그 중 하나를 따라가다가 다른 곡선으로 건너 뛰는 것이 계속된다고 생각해보자. 이 경우 평형으로부터 상당히 떨어진 정류 상태들의 순환적 반복이 이루어지며, 이 안정 상태는 평형의 상태가 아니다.(2) 실험 B : 시계 반응(Iodine clock reaction)♦ 오차의 원인 분