화학실험 - 엔탈피 측정 실험

엔탈피를 측정하고 엔탈피가 상태함수임을 알아보는 실험. 엔탈피가 상태함수임을 알아보기 위해 ‘헤스의 법칙’을 이용하였다.헤스의 법칙은 물리화학적 반응의 엔탈피 변화는 반응이 일어나는 단계에 관계없이 일정하다는 것으로 반응에 관계한 총 열량은 보존된다는 법칙이다.실험에서 전체반응 실험인 A에서의 TRIANGLE H 4 와 두 개의 부분 반응으로 나눈 B,C 실험에서의 TRIANGLE H 5 TRIANGLE H 6 를 측정하여 TRIANGLE H 4 = TRIANGLE H 5 +TRIANGLE H 6

엔탈피는 상태 함수이기 때문에 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량, 즉 반응열은 변화의 경로에 상관없이 언제나 일정하다. 따라서 여러 단계를 거쳐서 화학 반응이 일어나는 경우에 각 단계에서의 반응열을 모두 합하면 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같게 되며, 이것을 “헤스의 법칙”이라고 부른다.*이 실험에서는 강염기인 수산화 나트륨과 강산이 염산의 중화 반응을 다음과 같이 두 가지 방법으로 진행시키면서 반응열을 측정하여 에스의 법칙

엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 반응열, 생성열)3. 실험 기구 및 시약삼각플라스크 250mL 3개비커 50mL눈금 실린더 100mL온도계저울스티로폼 또는 솜HCl 0.25mol/LNaOH 고체0.5M NaOH0.5M HCl4. 실험 원리1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 정의a. dU=qv여기서 qv는 부피가 일정할 때 흡수하거나 방출한 열. => dU는 일정한 부피를 가진 밀 폐 용기 내에서 화학 반응을 진행시키고, 그때 열량계 온도 변화를 측정하여 열을 계산 함으로써 구함b.

일반화학실험 반응열 측정Ⅰ. 실험주제반응열 측정Ⅱ. 실험목적화학 반응에서의 엔탈피 개념에 대해 이해하고 헤스의 법칙을 실제 실험에 적용시켜 본다.Ⅲ. 실험원리계와 주위화학 반응이 일어날 때 화학적 또는 물리적 변화가 일어나는 물질 또는 혼합물을 계(system)이라고 하며, 계를 제외한 부위를 주위 (surrounding)이라고 한다.그리고 화학 반응이 일어나면서 계와 주위 사이에는 열의 교환이 일어 난다.2. 엔탈피화학 반응에서는 엔탈피의

2개의 주머니에 한쪽에는 물을, 한쪽에는 질산암모늄을 넣은 것이다. 물이 들어 있는 주머니를 주무르면 물이 나오고 이 물은 질산암모늄을 녹인다. 이 때 주위로부터 열을 빼앗아가 는 흡열반응이 일어난다. 이 차가워진 주머니를 부어 오른 상처 위에 올려 놓으면 피부와 근육 조직의 손상을 줄이면서 치료 효과를 높일 수 있다. 8. 참 고 문 헌물리화학실험 (탐구당) P106 ~ P108물리화학실험 (자유아카데미) P35~P36표준일반화학실험 (대한화학회) P318