[화학공학실험] 기-액 평형
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- 목차
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목 차
1. 실험제목: 기-액 평형
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
(1) 증류
(2) 기-액 평형
(3) 돌턴의 분압 법칙
(4) 라울의 법칙
(5) Henry의 법칙과 비휘발도
(6) 증기압곡선과 휘발도
(7) 단증류
(8) 단증류식: Rayleigh식
(9) 단증류에서의 상대휘발도
5. 기구 및 시약
(1) 기구
(2) 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
9. 결론
10. 참고문헌
- 본문내용
-
(4) 라울의 법칙
액체 혼합물에서 한 성분이 나타내는 증기압은 그 온도에서 2성분이 단독으로 존재할 때 나타내는 증기압에 용액 중에 존재하는 2성분의 몰분율을 곱한 것과 같다. 이것을 Raoult의 법칙이라 한다. 지금 순수한 두 성분 의 증기압을 각각 라 하고, 액체 중의 저비점성분 의 몰분율을 라 하면 고비점성분 의 몰분율은 가 된다. 여기서 이 액체와 평형상태에 있는 증기 두 성분의 분압을 각각 라 하면 다음과 같이 된다.
(3)
Raoult의 법칙을 나타낸 이 식들이 적용될 수 있는 범위는 극히 제한되어 있으나 증류현상을 고찰할 때 가끔 사용된다. 다음 기상에 있어서는 Dalton의 법칙이 성립된다고 하면 전압을 , 저비점성분의 몰분율을 라 했을 때 고비점성분의 몰분율은 가 되므로 Raoult의 법칙과 Dalton의 법칙을 결합하면 다음과 같다.
(4)
(5)
(6)
(7)
이것을 일정한 온도에서의 증기압으로부터 기-액 평형을 구하는 중요한 관계식이
- 참고문헌
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10. 참고문헌
- 화학공학실험 / 성기천 외 / 사이텍 미디어 / 2000 / pp.455~456
- 화학공학 열역학 / J.M.Smith / McGraw Hill / 2002 / pp.336~339
- 물리화학 / LAIDLER MEISER / 자유아카데미 / 1997 / pp.234~235
- 단위조작 입문 / 박창호 외 / 지인당 / 2001 / pp.175~184
- 화학공학열역학 / Stanley I. Sandler / 사이텍 미디어 / 2001 / pp.441~442 , pp.503~538
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