[물리화학실험] Exp.6 용매 사이의 용질의 분배

실험을 통해 얻어낸 값들이 일직성상을 이루지 못한 것을 우리 조가 빨리 실험을 끝내려고 급하게 하다가 실험방법을 제대로 못해 여러 차례 다시 하는 일이 생겼다. 이 과정에서 시약들이 조금씩 섞이는 등 다양한 실수로 인해 오차가 생긴 것 같다.참고문헌① Raymond Chang, 일반화학 제 5판, 자유아카데미, p 490~510, 2005② 이문득, 물리화학실험, 자유아카데미, p129~134, 1997③ 물리화학실험 자료실 ppt자료④ bicviruS 평형분배 2013.04.01 http://blog.naver.com/bicvir

한다. 용질의 종류에 관계없이 용매에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다. 액체 넓이가 10인데 용질이 표면을 1 넓이만큼 가린다면 증기압력은 원래의 9/10 이 된다. 이 9/10이 몰분율이다.●참고 문헌물리화학분석학회저 : 물리화학 제3판, p120~p157, 동명사, 2003년 David Freifelder저 : 생명과학을 위한 물리화학 2판, P28~p77, 자유아카데미, 2001년Walter J.Moore저 : 기본 물리화학, p345~p425, 심구당, 1999년Robert G.Mortimer저: 물리화학, p117~137, 자유아카데미, 1997년

용매에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다는 사실만 알고 있었다.그래서 헨리의 법칙은 기체가 녹는것이고 라울의 법칙은 용질로 설탕이나 소금 이런게 녹았을때 그 물의 증기압력을 말하는 거고, 헨리의 법칙은 압력이 높아 질수록 기체가 마니 녹아서 질량은 늘어나지만 부피는 늘어나지 않는다는 것을 알 수 있었다.이번기회를 통해 더욱 자세히 고찰해보기로 하였다.2.이론((라울의 법칙))1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발

용매에 녹아 있는 용질의 몰분율에 비례한다는 사실만 알고 있었다.그래서 헨리의 법칙은 기체가 녹는것이고 라울의 법칙은 용질로 설탕이나 소금 이런게 녹았을때 그 물의 증기압력을 말하는 거고, 헨리의 법칙은 압력이 높아 질수록 기체가 마니 녹아서 질량은 늘어나지만 부피는 늘어나지 않는다는 것을 알 수 있었다.이번기회를 통해 더욱 자세히 고찰해보기로 하였다.2.이론((라울의 법칙))1888년 프랑스의 물리화학자 F.M.라울이 실험을 통해 발

분배계수를 계산한다. logC1대 logC2를 그래프로 그리고, 그 기울기와 절편으로부터 n과 KD를 구한 후nlogCA – logKD = logCB에 의해 n을 계산한다.식 을 사용하여 추출에서 50ml의 물을 한번 또는 5회로 나누어 Benzene, Ether용액에 넣고 흔들었을 때 추출되지 않은 것의 비율을 계산한다. 측정으로 얻어진 분배계수를 써서 계산한 값들과 실험치를 비교한다.7. 참고 문헌 개정판물리화학실험 p63 ~ 68 (대한 화학회)물리화학 실험 p139 ~143 (탐구당)물리화학