[대기오염공학] SOx의 물리화학적 특성
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- 목차
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목 차
‣SOx의 물리화학적 특성
(1)SO2(이산화황 : Sulfur dioxide)
♠인체 노출량 관계
◆규제 법규 및 각종 기준
(1) 환경기준
(2) 배출허용기준
◆오염 현황
(1) 오염물질 배출량
(2) 부문별 이산화황 배출량
(3) 국내 1-3종 배출시설의 이산화황 배출량
◆문제점
◆대책
(2)SO3(삼산화황 : Sulfur trioxide)
- 본문내용
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성상을 살펴보면. 분자량 64.07, 비중 2.263 으로 공기보다 무거우며, 녹는점 -72.7℃, 끓는점 -10.2℃, 물에 대한 용해도(10.5g/100g·H2O)는 비교적 큰 편이어서 산성 강우의 주된 원인이 된다. 대기의 상태에 따라 산화제 및 환원제로 작용하며, 표백력이 강하며. 온도가 낮을수록 용해도는 증가한다. SO2는 분진, 매연과 함께 대기오염 규정의 중요한 지표이다. SO2는 HF와 함께 식물에 의한 성분분석으로 대기오염 정도를 파악하는 데 이용되며, NOX, O3과 함께 호흡기의 섬모운동 기능을 약화시키는 원인물질이다. 또 환원성을 가져 NOX, O3과 함께 염료의 탈색 기능이 강한 물질이다. SO2는 금, 백금을 제외한 거의 모든 금속과 석회석·대리석·슬레이트·모르타르·피혁·섬유 등을 부식시킨다. 발생원으로는 자연적으로 화산가스, 광천 등에 의해서 발생되며 인위적으로는 황성분이 함유된 물질의 연소, 금속의 용융·제련, 황산제조, 석유정제 및 화학비료제조 과 정 등에서 발생하며, 유황함유 연료의 연소시 배출가스중 95% 정도는 SO2, 나머지는 SO3 와 황산염의 형태로 존재한다. 자연석 발생량과 인위적 발생량이 각각 50%정도(황화합물을 SO2로 환산한 경우)이며, 인위적 배출량 중 북반구가 전체 배출량의 93%를 차지하고 있다. 고정배출원(산업장, 가정 등)의 배출량이 감소하는 반면 이동배출원(디젤 자동차)에 의한 배출량은 해마다 증가하고 있다.소멸은 혼합·희석되며, 대기중 에서 물리적 현상에 따라 제거되거나 화학적 반응에 의하여 다른 물질로 변하는 등 자연적으로 소멸되며, 대기에서 반으로 줄어드는 데 걸리는 시간은 약 4시간이고 전체가 소멸되는 데에는 약 25일이 걸린다. 대기중의 배경농도는 1ppb 이다. SO2의 독성은 급·만성 독성으로 이산화황으로 오염된 대기에 노출되면 눈이나 코, 상기도의 점막 등을 통해서 감각적인 영향을 받게 되고 잇따라 생리적인 반응이 일어나며, 계속해서 노출되면 그 증상이 악화되어 급성피해가 나타나고, 이 피해가 여러 번 반복해서 일어날 때는 만성피해로 바뀐다. 급성피해로는 불쾌한 자극성 냄새, 시정감소, 생리적 장애, 압박감, 기도저항 증가 현상이 나타나고, 만성피해로는 폐렴, 기관지염, 천식, 폐기종, 폐쇄성 질환 등이 나타난다.
- 참고문헌
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출처 - “대기환경기사 ∙ 산업기사” 성안당 p145 ~ 146
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