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1. 실험 목적-이 실험의 목적은 용액의 이온 세기에 따른 이온의 활동도 계수를 구하는 것이다. 그리고 이러한 활동도 계수는 평형상수와 용해도로부터 계산할 수 있을 것이고, 그럼으로써 이들 사이의 연관성에 대해서도 이해하게 될 것이다.2. 실험 *Debye - Huckel 이론전해질 용액은 이온들 사이의 장
7페이지 | 1,500원 | 2014.06.04
평형 상태에서 Q = K (K : 평형상수)이고, ΔG = 0 이다.ΔG = ΔGo + RTlnQ = ΔGo + RTlnK = 0ΔGo = -RTlnK = ΔHo - TΔSolnK = (-ΔHo / R)(1 / T) + (ΔSo / R)lnK = logK / loge 이고 loge ≒ 1 / 2.303 이므로 위 식을 정리하면logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R)그런데 여기서 logK와 1 / T의 값만 알면 ΔHo를 구할 수 있으므로 ΔSo / 2.303R
4페이지 | 900원 | 2008.12.10
화학실험보고서 화학전지실험목적산화 ․ 환원 반응에 동반하는 전자의 흐름을 이용하여 만들어진 전지의 기본 원리를 이해하여 전지의 전위차와 산화 ․ 환원력, 산화 ․ 환원 반응의 평형상수 등과의 관계를 알아본다. 실험원리산화 ․ 환원 반응산화(oxidation)환원(reduction)전자의 이동에 의한
6페이지 | 1,500원 | 2014.01.14
[A+] 중합공학실험2 Synthesis of Polymide 레포트
평형을 동반하기 때문에, 반응을 생성계 쪽으로 진행하기 위해서 생성하는 부생성물을 반응계로부터 제거해야 한다. 따라서 중축합반응의 평형상수가 클수록 생성계에 유리하다. 3) 저온 중축합 & 계면 중합 (Interfacial polymerization)Polyamide의 제조는 가열에 의한 용융중
6페이지 | 3,000원 | 2024.02.22
평형상수와 깁스 자유 에너지 사이의 관계식, 그리고 자유 에너지의 정의를 이용하면, △Go = -RTln K = △Ho - T△So ln K = -(△Ho/RT) + (△So/R)이 된다.이제 물이 증발하는 경우를 살펴 보면,H2O(l) ↔ H2O(g) K = PoH2O 이므로 이를 위의 식에 대입하면, 다음과 같은 Clausius-Clapeyron 식을 얻을 수 있다.RlnP = - (△Ho/T)
3페이지 | 1,000원 | 2013.12.23
[실험보고서] warder법을 이용해 탄산으로 염산을 적정함으로써 산염기 적정과 연속적정에 대해
평형상수 값이 커야 하며, 빠르게 완결되어야 한다. 즉, 조금씩 첨가되는 적정시약은 분석물질이 모두 소모될 때까지 빠르고 완전하게 반응해야만 한다.적정(Titration)은 용액 속에 있는 어떤 성분의 양이나 농도를 결정할 목적으로 시료용액에 농도를 알고 있는 용액의 측정된 부피를 첨가시키는 과정
5페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
평형상태에 놓여있다는 뜻이다. 25oC 의 조건하에서는 언제 어디에서나 H2O 의 농도와 H+ 과 OH-의 농도는 일정하므로 다음과 같이 평형상수 K를 쓸 수 있다.H+OH-K = H2O묽은 수용액에서는 물의 농도 H2O가 거의 변하지 않으므로Kw = H+xOH-Kw는
7페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
평형상수의 결정 이온들의 전하수 z의 크기가 1인 경우( → x축, logC → y축)2. 이론 5활동도 계수 여기서 는 활동도 AgAc는 고체상태이므로 = 1 3.실험방법깨끗하게 건조된 5개의 시약 병에 AgAc 1g 을 넣고 번호를 매긴다.각 시약 병에 증류수, 0.05M NaNO3 , 0.1M NaNO3 , 0.5M NaNO3 , 을 채운다.용액이 50~60℃ 가
12페이지 | 1,600원 | 2010.07.30
일반화학실험 - 용액의 산도(acidity, pH)측정법 및 완충계(buffer system)
평형상태에 놓여있다는 뜻으로 25oC 의 조건하에서는 언제 어디에서나 H2O 의 농도와 H+ 과 OH-의 농도는 일정하다는 것이다. 그렇기 때문에 평형상수(K,equilibrium constant)를 쓸 수 있다.H+OH-K = H2O묽은 수용액에서는 물의 농도 H2O가 거의 변하지
6페이지 | 1,500원 | 2015.01.27
생물실험 - 용액의 산도(acidity, pH)측정법 및 완충계(buffer system)
평형상태에 놓여있다는 뜻으로 25oC 의 조건하에서는 언제 어디에서나 H2O 의 농도와 H+ 과 OH-의 농도는 일정하다는 것이다. 그렇기 때문에 평형상수(K,equilibrium constant)를 쓸 수 있다.H+OH-K = H2O묽은 수용액에서는 물의 농도 H2O가 거의 변하지
8페이지 | 1,500원 | 2014.09.05