레포트 (540)
[분석화학실험] report 3 Preparation and standardization of free carbonated 01 M NaOH
오차가 생기지 않게 stirring 속도를 조절해야 한다. 적가하다가 예상 end point에 가까워지면 한 방울씩 넣어준다. (pH 값은 0.30 mL마다 기록해준다.)예상 당량점을 미리 계산하고 시작한다.용액의 색 변화가 보이는 지점의 NaOH 부피를 기록하고 그 지점보다 2.00 mL 더 넣어준다. (앞에서와 같이 0.30 mL씩 떨어
34페이지 | 2,500원 | 2020.01.28
[분석화학실험] report 4 Determination of acidity in vinegar Ka value of weak acid
오차가 생기지 않게 stirring 속도를 조절해야 한다. 적가하다가 예상 end point에 가까워지면 한 방울씩 넣어준다. (pH 값은 0.30 mL마다 기록해준다.)예상 당량점을 미리 계산하고 시작한다.용액의 색 변화가 보이는 지점의 NaOH 부피를 기록하고 그 지점보다 2.00 mL 더 넣어준다. (앞에서와 같이 0.30 mL씩 떨어
33페이지 | 2,500원 | 2020.01.28
NaOH 용액을 농도를 아는 염산 과량에 넣은 후, 농도를 아는 NaOH 용액으로 적정을 하여 중화점을 찾아 농도를 모르는 NaOH 용액의 농도를 찾는 방법이다. 역적정을 이용해 역적정한 NaOH양을 찾고 농도를 구해본 결과 많은 오차가 발생하였다. 일단 기본적으로 농도가 음수(-)값을 가질 수 없는데 음수(-)값이
12페이지 | 1,000원 | 2019.11.24
NaOH양이 더 많이 들어가게 되었고 그로 인해 평형 mol 농도가 활성탄을 적게 넣어주었을 때 초기 넣어준 초산 0.1N보다 크게 나와 음(-)의 흡착용량을 만들었다. 지시약에 의한 오차 이외에도 눈으로 직접 우리가 확인하면서 변색범위를 찾았기 때문에 정확하게 순간적으로 옅은 분홍색을 띨 때 적정을 끝
12페이지 | 1,000원 | 2019.11.24
[분석화학실험] Preparing standard solution & Acid-Base Titration(식초 중의 아세트산 정량) 예비레포트
NaOH는 뷰렛의 코크를 부식 또는 손상시킬 수 있으므로, NaOH를 사용한 후에는 항상뷰렛을 깨끗이 세척한다.6)실험과정-0.1N HCl 표준용액 제조-0.1N NaOH 표준용액 제조-0.1N NaOH Standardization-아세트산 정량①제조한 아세트산을 25mL 취한다.②비커에 넣고 Phenolphthalein Indicator를 첨가한다.③0.1N NaOH를 아세트
6페이지 | 2,000원 | 2019.07.18
[분석화학실험] Preparing standard solution & Acid-Base Titration(식초 중의 아세트산 정량) 결과레포트
오차를 줄이려면2~3방울 넣어야했기 때문이다.InH(무색) + OH- -> HO + In-(붉은색)이것은 phenolphtalein이 염기성 물질과 만나 붉은색을 나타내는 반응이다. 이러한반응을 위해서는 OH-가 InH의 H+와 반응하여야 하는데, 지난 실험에서는 강산일 경우InH의 H+가 아닌 용액 속의 H+이온과 OH-가 반응하는 것을 막
3페이지 | 1,000원 | 2019.07.18
[물리화학실험] 메틸아세테이트의 수분해 반응 결과레포트
오차의 원인-적정부피적정에 이용된 지시약은 페놀프탈레인이다. 페놀프탈레인의 변색 범위가 pH 8~10이기 때문에 실험에서 측정한 방법대로라면 지시약이 갖는 한계에 의해 당량점이 아닌 종말점에서의 NaOH 부피 값을 측정할 수 밖에 없다. 또한 pH-meter가 아닌 육안으로 색 변화를 관찰해서 적정한
5페이지 | 1,700원 | 2019.07.11
NaOH와 반응한 HCl의 몰수=5mmol-3.225mmol=1.775mmol이 된다. NaHCO3의 질량은 몰수와 무게를 곱해준 값으로 0.001775mol TIMES84g=0.149g가 된다.제산제의 순도가 99%이고 측정실험값은 0.149g over 0.21g TIMES100=71%이므로 오차는 28%가 된다.당량점은 적정되는 물질과 적정하는 물질이 화학량론적 반응이 완결되는 지점이
4페이지 | 1,400원 | 2019.07.04
NaOH 용액과 HCl 용액의 평균 온도12.3℃중화된 용액의 최고온도15.8℃온도 상승 값3.5℃용액에 의해 흡수된 열량7.1 TIMES 10^2 J플라스크에 의해 흡수된 열량2.7 TIMES 10^2 J반응3에서 방출된 열량9.8 TIMES 10^2 JNaOH 1mol당 반응열, TRIANGLEH37.8 TIMES 10^4 J/mol실험오차= TRIANGLEH1 -( TRIANGLEH2 + TRIANGLEH3 ) over T
7페이지 | 2,200원 | 2019.07.04
NaOH 부피 : 4mL(3) 실험 A에서의 여과지 무게 : 50.64g(4) 실험 A에서 얻은 아세트아닐라이드의 무게 : 53.67g ※시료 무게 = (마지막 무게-처음 무게)×함수율 75%(=0.25)(5) 실험 A 오차율 = 24.25%⦁실험B. 벤조산의 분리와 재결정(1) 실험 B에서 첨가한 HCl 부피 : 5mL(2) 실험 B에서의 여과지 무게 : 50.49g(3) 실험 B에
4페이지 | 1,400원 | 2019.07.04
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