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노르말(She is normal)? 아임 낫 노우~멀!! 아임 뷰유~리풀 앤드 고~올져스!! (Im Not Normal!! Im Beautiful and Gorgeous!!) 울며 겨자 먹기로 난생처음 영어학원의 문턱을 밟게 된 영주는 진땀나는 레벨테스트를 거쳐 최고조인 초보반을 배정받는다. 그러나 알파벳에 익숙해지기도 전에 뺀질뺀질 바람기 다분한 문수
5페이지 | 700원 | 2004.01.02
2023 공중보건학 요약노트-2023 공무원 합격자 요약노트 가로형(보건직/보건진료직 등) 2023.01.18. 업데이트
노르말헥산: 말초신경염④ 이황화탄소: 중추신경장애, 말초신경병, 심장혈관계장애, 눈장애, 생식기능장애, 신장 및기타장애⑤ 트리클로로에틸렌 (삼염화에틸렌)- 사염화탄소의 대체물- 중독증상: 졸음, 피로, 기억력저하, 현기증, 두통, 구역, 알코올 내성, 떨림, 현기증, 불안- 신장암에 대한 충분
100페이지 | 22,000원 | 2024.04.13
[A+] 01N HCl 용액과 01N NaOH 용액의 조제 및 표정 예비레포트
노르말농도용액의 농도를 표시하는 단위로, 용액 1L당 용질 g 당량수를 말한다. 단위는 N을 사용한다. 1M NaOH가 용해되면 NaOH -> Na ^+ +OH ^- 이므로 1몰의 OH ^-가 생성되고 이를 1당량의 NaOH라고 한다. NaOH의 분자량은 40이므로 40g NaOH + DW = 1L를 섞어 1N NaOH를 만든다. 노르말농도 N = (용질 질량(g) / g 당량수)
4페이지 | 2,000원 | 2024.02.22
노르말 농도는 용액 1L 속에 녹아있는 용질의 g당량수로 나타내는 것으로, N으로 표시한다.실험할 때는 뷰렛에 표준용액을 넣어주어야 하는데, 그 이유는 적정을 하여 물질의 농도를계산할 때 편하고 정확하게 할 수 있기 때문이다. 표준용액은 농도의 숫자가 간단하고, 용액을 만들 때 농도를 가능한
8페이지 | 2,000원 | 2024.02.02
노르말 농도이고, VA와 VB는 산과 염기 용액의 부피이다. 당량점 부근에서는 용액의 pH값이 급격히 변화하게 되고, 이런 특성을 이용하면당량점을 실험적으로 쉽게 알아낼 수 있다.염산과 같은 강산 대신 아세트산과 같은 약산을 수산화 나트륨으로 적정하면 당량점에서의 pH값이 7보다 조금 커지고
8페이지 | 2,000원 | 2024.02.02
노르말 농도규정농도 당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는
7페이지 | 2,000원 | 2024.02.01
[대기환경기사/산업기사 실기(필답형)] 공식 완벽 정리
노르말농도(N); 용액오염물질의당량이다.화학식- 메탄 CH4메탄올(메틸알콜) CH3OH- 에탄 C2H6에탄올(에틸알콜) C2H5OH- 아세틸렌 C2H2- 에틸렌 C2H4- 프로판(프로페인) C3H8프로필렌 C3H6- 부탄 C4H10뷰틸렌 C4H8- 벤젠 C6H6페놀 C6H5OH- 옥탄 C8H18- 가솔린 C8H17.5
27페이지 | 4,000원 | 2023.10.22
노르말농도 계산 문제(근데 노르말농도 안나올 확률 높음 그냥 이렇게 푼다 알고만 있자)1) NaOH 120 g을 포함하는 용액의 부피가 400 mL이면, 이 용액의 몰농도는?NaOH(몰질량 40 g/mol) 120 g의 몰수= 120 g / (40 g/mol) = 3 mol몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수= 3 mol / 0.400 L = 7.5 M2) 0.25 N CaCO3 용액 2 L를 만드는데 필요
11페이지 | 2,000원 | 2023.07.12
액체의 점성도 측정 예비레포트,결과레포트(PPT) + 결과레포트 발표 대본 (농도에 따른 상대점성도 - 에탄올, 이소프로필알코올)
노르말농도 또는 퍼센트농도, 부피 대신 질량을 대입해도 성립합니다. )실험이론용액만들기ex)70% 용액을 100 mL 만들기이때 필요한 83% 에탄올 용액의 부피를묽힘법칙으로 계산하면,MV = M’V’83% × ? mL = 70% × 100 mL? = 70 × 100 / 83 = 84.34 mL따라서83% 에탄올 용액 약 84.34mL에다정제수 15.66mL를 추가하면,
21페이지 | 5,000원 | 2023.07.12
노르말농도 또는 퍼센트농도, 부피 대신 질량을 대입해도 성립합니다. )실험이론용액만들기ex)70% 용액을 100 mL 만들기이때 필요한 83% 에탄올 용액의 부피를묽힘법칙으로 계산하면,MV = M’V’83% × ? mL = 70% × 100 mL? = 70 × 100 / 83 = 84.34 mL따라서83% 에탄올 용액 약 84.34mL에다정제수 15.66mL를 추가하면,
28페이지 | 2,500원 | 2023.07.12