레포트 (665)
[화학공학] 오존수와 고체산(sol-gel법)을 이용한 웨이퍼 세정
제목: 오존수와 고체산(sol-gel법)을 이용한 웨이퍼 세정 문제제기: .기존 RCA법의 요염물 다량 배출(H202, DI water 및 HCl)기존 RCA법에서 고가 운영비(과산화수소 처리공정, 높은 온도유지).반도체가 점점 작아지면서 미세한 오염물 제거의 필요성지표면 오존의 심각성(오존주의보)목표웨이퍼 세정에서 파
24페이지 | 2,100원 | 2008.06.27
[화학공학] 오존수와 고체산(sol-gel법)을 이용한 웨이퍼 세정
산도의 조절이 가능하여 선택성이 뛰어남장점- H2SO4, HCl, HNO3- 제올라이트,헤테로폴리산, sulfated zirconia 종류액체산고체산Group No. 14 Zelolite sol-gel합성법은 sol-gel 합성법을 따른다HydrolysisCondensationIon ExchangeZeolite sol-gel 합성Solid acid-sol-gelGroup No. 14 고체산 sol-gel 합성법M-OR + HOH → M-OH + R-OHO-M+ → O-
32페이지 | 2,400원 | 2008.06.27
산염은 가용성이다. 예외는 BaSO₄,PbSO₄,CaSO₄이다.∘대부분의 수산화물은 약간 가용성이다. 중요한 가용성 수산화 물은 NaOH,KOH,Ca(oh)₂ 이다.∘대부분의 황화물(S²⁻),탄산염(CO₃²⁻),인산염(PO₄³⁻)은 거의 녹지 않는다.의의 내용은 AgNO₃용액과 NaCl용액을 혼합할 때 만들어 지는 흰색 고체가 AgCl이
8페이지 | 1,000원 | 2017.11.27
용해도 곱상수의 결정 실험 목적반응평형은 Le Chatelier의 법칙에 따라 변화한다. 여기서는 고체염이 물에 용해하는 경우 공통이온효과를 이용하여 수산화칼슘(Ca(OH)₂) 포화용액의 용해도곱 상수를 결정한다.실험원리-용어정리양론 계수 : 화학양론계수는 화학양론식에서 각 화학종의 계수.평형상수
17페이지 | 1,800원 | 2013.12.23
산 무수물이 반응하면 아세트산 한 분자가 떨어지며 에스테르 화합물인 아스피린이 한 분자 생성된다.figur3. 아세트산 합성반응 - 아스피린의 정제실험을 통해 합성된 아스피린은 불순물을 포함하고 있기 때문에 정제를 거쳐야만 의약품 으로 사용이 가능하다. 아스피린은 녹는점이 135℃인 고체 화합
4페이지 | 800원 | 2010.02.10
고체의 경우, 그 농도는 계산에서 1로 정의한다. 예를 들면, 과량의 고체 수산화칼슘을 물과 함께 섞어주면 용액은 포화되며 다음의 평형이 이루어진다. 그리고 그에 대한 평형상수도 다음과 같이 나타낼 수 있다.Ca(OH) 2 `(s)`` EXARROW `Ca ^2+(aq)+2OH ^ -(aq) 그러나 일정한 온도에서 이 포화용액 속
5페이지 | 2,500원 | 2024.02.21
산은 갈색병에 보관하는데, 공기와 만나 분해되어 발 생하는 자극성가스 2개는? NO2, NO분해식 : 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2☞ 공기중에서는 안정하나 물이나 묽은 산에는 맹독성인 포스핀 가스를 발생하는 위험물은? 인화 칼슘(Ca3P2) :고체, 적갈색* 인화칼슘과 물의 반응식Ca3P2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2PH3↑☞ 아세
1페이지 | 2,500원 | 2023.09.23
☺ 위험물관리 산업기사 요약정리 1. 제1류 위험물(산화성 고체) : 불연성* 아염소산염류 : 아염소산나트륨(NaClO2)* 염소산염류 : 염소산칼륨(KClO3), 염소산나트륨(NaClO3), 염소산암모늄(NH4ClO3)* 과염소산염류 : 과염소산칼륨(KClO4), 과염소산나트륨(NaClO4),과염소산암모
7페이지 | 4,500원 | 2023.08.14
고체를 고정상에 묻게 해 표시하기 때문에 사용할 수 있다.오차가 발생한다면 그 요인으로는 시료를 점적했을 때 스팟의 크기 혹은 농도에 따라 발생했을 것이라 생각된다. 또한 실험과정 중의 미량의 전개제 증발이나 약간의 TLC판의 기울어짐이 원인이 될 수 있다. 그리고 미지 시료에서의 값은 서로
10페이지 | 1,700원 | 2020.07.10
분석화학실험1 3주차 Preparation and standardization of free carbonated 0.1 M NaOH
산-강염기 적정에서는 수소 이온의 농도와 수산화 이온의 농도가 모두 당량점에서는 매우 작다. 결과적으로 한 방울의 염기를 첨가하면 용액의 OH-와 pH가 크게 증가한다. 당량점 이후에서는 NaOH를 첨가함에 따라서 pH가 다시 서서히 커진다. 약산과 강염기중화점에서 pH가 7보다 높다. 이 경우에는 변
28페이지 | 2,500원 | 2019.06.24