레포트 (112)
[식품공학] 0.1N-티오황산나트륨(Na2S2O3) 표준용액의 제조 및 표백분 중 유효염소의 정량
1. 제목 (Title)0.1N-NaSO 표준용액의 제조 및 표백분 중 유효염소의 정량2. 요약 (Abstract)이번 실험은 목적은 티오황산나트륨 표준용액을 제조하고 제조한 표준용액으로 표백분 중 유효염소의 함량을 구하는 것이었다. 사용된 분석방법은 부피분석법이고 산화환원 반응을 이용하였다. 티오황산나트륨의
6페이지 | 700원 | 2006.10.29
실험보고서 - 0.1N 이크롬산칼륨 표준액의 제조 0.1N 티오황산나트륨 표준액의 조제와 표정
0.1N 이크롬산칼륨 표준액의 제조 0.1N 티오황산나트륨 표준액의조제와 표정1. 실험목표1) 이크롬산칼륨을 정확히 달아 물에 용해시켜 0.1N 이크롬산표준액을 제조2) 약 0.1N 티오황산나트륨 표준액을 조제하고, 0.1N 이크롬산칼륨 표준액을 사용하여 표정한다2. 기구 및 시약이크롬산칼륨(Potassium dichrom
39페이지 | 2,500원 | 2013.12.23
[분석화학 및 실험] 0.1N Sodium Thiosulfate
티오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄(모어염), 옥살산, 옥살산나트륨, 티탄(Ⅲ)화합물 등이 있다. 산화환원적정의 종말점(end point)을 찾는 방법으로는 지시약법(산화환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등, 일반 적정
8페이지 | 2,000원 | 2007.06.21
황산구리 중의 구리의 정량목차실험 목적원리 및 이론실험 방법기구 및 시약실험 결과주의 사항참고 문헌실험 목적결정 황산구리 중의 구리의 정량을 N/10 티오황산나트륨을 사용한다.티오황산나트륨(Na2SO3)이라고 부르는이유산소대신 황이붙어있을때 티오(thio)라는 말을 사용한다.즉 티
27페이지 | 2,200원 | 2013.12.23
티오황산나트륨 용액으로 적정하여 처음 강산화제의 양을 정량한다. 두가지 방법에서의 적정반응은 결국 다음과 같은 요오드의 화원, 산화 반응식으로 요약할 수 있다. 산성용액에서 두 요오드 적정법에서 반응의 종말점은 요오드 분자의 연한 황갈색이 사라지는 것으로 알 수 있다. 그러나 종말점 부
3페이지 | 1,000원 | 2014.01.14
제목 : 아황산나트륨의 정량1. 실험목적일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.2. 이론 아황산나트륨과 요오드와의 반응은 다음과 같다.Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 +2HI바
3페이지 | 1,000원 | 2009.11.09
티오황산나트륨으로 적정하여 DO의 양을 정량I2 + 2S2O32- -> 2I- + S4O62-윙클러-아지드화나트륨 변법 - 전처리가. 시료의 착색, 현탁된 경우(칼륨명반용액 10 mL와 암모니아수 1~2 mL를 가하여 현탁물 침전)나. 활성오니의 미생물의 플록(floc)이 형성된 경우 (황산구리-술퍼민산법 사용)다. 산화성 물질을
20페이지 | 1,000원 | 2011.10.11
[화학실험] 요오드 적정법에 의한 표백제의 정량 결과보고서
티오황산나트륨 → “티” K 2 Cr 2 O 7 : 중크롬산칼륨 → “중” )M 티 V 티 : 반응 2에서 S 2 O 3 ^2-와 I ^-의 몰 비 비교 (티오황산나트륨 용액 내 I ^-몰 수)M 중 V 중 : 반응 1에서 Cr 2 O 7 ^2-와 I ^-의 몰 비 비교 (중크롬산용액 내 I ^-몰 수)⇛ M 티 13.5ml = 0.027M 5ml 6
4페이지 | 800원 | 2009.02.13
목적 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.원리 아황산나트륨과 요오드와의 반응은 다음 식으로 나타내 진다.Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + 2HI즉, 아황산나트륨은 요오드
2페이지 | 1,600원 | 2015.06.11
제목 : 아황산나트륨의 정량1. 실험목적일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 반응을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.2. 이론 아황산나트륨과 요오드와의 반응은 다음과 같다.Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 +2HI바
3페이지 | 800원 | 2015.04.03
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