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엔탈피의 변화는 초기온도와 최종온도변화에 따라 많이 달라짐을 알 수 있다. 따라서 실험 시 온도측정에 세심한 주의를 기울여야한다. 반응이 종결되었을 때 안정된 상태에서 측정하여야하며 이 때 측정치의 오차는 최종 헤스의 법칙에서의 반응전과 반응후의 엔탈피 변화의 합이 같지 않게 하는 오
4페이지 | 1,200원 | 2015.03.12
화학 반응이 일어나는 동안에 방출되거나 흡수되는 열량은 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다는 법칙이다. 옆 그림에서 볼 수 있듯이, ΔH1 =ΔH2 + ΔH3 의 식이 성립하는 것을 통해 헤스의 법칙이 성립하는 것을 알 수 있다. 이번 실험은 각각의 반응열을 측정하고, 이를 이용해 헤스의 법칙을 확인하는
5페이지 | 1,200원 | 2013.12.23
실험은 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수라는 점과 헤스의 법칙이성립하는 것을 알아내야한다. 먼저 실험에사용된시약들을 몰농도에 맞계계산하면36.4g/mol TIMES0.5mol/L TIMES100mL TIMES1L/1000mL TIMES100/35 TIMES 1mL/1.2g=8.2mL 로 증류수 100mL에 염산 8.7mL를 넣으면 만들 수 있다.40g/mol TIMES0.5mol/L T
5페이지 | 1,200원 | 2017.03.17
차이가 발생해 오차가 생겼을 것이다. 그 외에는 몰농도를 정확히 맞추지 못한 것이 원인일 것이다.8. 참고 문헌 ∙ 배준현서종원이동섭장철현엄명헌혼종순 공편, “일반화학실험”, (도서출판)동화기술, 2000, p.119~122∙ 김대수심국석심중섭이준용, 수능특강 화학 Ⅱ, EBS, 2007, p.96~98
4페이지 | 1,200원 | 2015.04.03