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측정에서의 오차만 제외하고, 용해도 곡선이 온도가 증가함에 따라 증가한다던 가 우리가 구한 용해도 값이 이론값과 거의 일치하는 것을 보았을 때 비교적 정확한 실험 을 했다고 생각한다.5. 참고 문헌 이문득, ‘물리화학실험’, 자유아카데미, 제 1판 1991년, page 123~126이강섭, ‘일반화학실험’, 도
7페이지 | 1,200원 | 2008.08.19
전기공학 실험 - 화학 전지[화학전지에 관한 것으로 농도에 따른 기전력 변화를 측정]
용해도곱 상수 측정 실험에서 KCl 첨가 후의 전위를 이론적인 전위차인 1.56V와 비교해서 Ag+를 구하면,1.56 - 1.233 = 0.0592/2 log (Zn2+ / Ag+2) Zn2+ = 0.020 M로 일정하므로 Ag+ = 4.235 × 10-7 M이다.이 때 반응하고 남은 Cl-의 양을 구하면, Cl- = 0.030M ×50mL - (0.010×50 mL - 4.235×10-7×50 mL ) / 50 mL = 0.020 M∴ Ksp =
5페이지 | 1,500원 | 2014.01.14
대기화학 공학 및 실험 - 염화수소 측정1. Abstract이번에 우리가 할 실험은 연소와 화학 반응 과정에 의하여 배출되는 염화수소(HCl)의 농도를 측정해보는 실험이다. 염화수소는 대부분 공업과정 중 탄화수소의 염소화 시에 배출되는데, 대기중에 노출되어있는 염화수소는 강한 산성을 띠므로 건축물이
25페이지 | 3,000원 | 2014.06.16
화학공학 - 용해도 상수 결정 실험[Ca(OH)2용해도곱상수 결정]
화학공학과 학생이구나’ 라는 실감이 들었습니다. 비록 화학공학과 학생인거치고 부끄러운 실험을 한것같아 실망스럽지만 그만큼 느낀것도 많고 배우는것도 많아 이번 학기가 끝날때쯤 실험에 대해 정말 많은 공부를 할수있을 것 같습니다. 저희4조는 용해도 상수 결정 실험이 두 번째 실험이라
7페이지 | 1,500원 | 2013.12.23
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