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광촉매를 이용한 물에서 수소분리목 차Ⅰ 서 론 Ⅱ 본 론 1. 현재 물 전기분해기술1) 알카라인 전기분해 2) PEM 전기분해 3) HTSE 전기분해 2. 장단점1)장점 2)단점 3. 설계 - 광촉매를 이용한 TiO2 수전해법1) 광촉매란? 2) TiO2란? 3) 문제점 4) 해결점 5) 장점 6) 저장법 4. 추진계획 및 향후일정 Ⅲ 결
18페이지 | 1,800원 | 2011.05.12
요약Pt/알루미나는 여러 분야에서 많이 사용되는 촉매이다. 이번 실험에서는 GC를 이용하여 반응기에 적절한 온도를 가한 후 1, 4, 7, 10, 20, 30, 40, 60, 90, 120 분에서의 프로판의 기상 탈수소화 반응을 관측하고 그에 따른 반응의 반응속도 및 농도, 반응차수, 활성화 에너지, 전환율, 그리고 선택도를 얻었다
20페이지 | 1,000원 | 2011.06.14
[화공양론] 촉매 탈수소 반응에 의한 스티렌 합성 공정의 제안
촉매 탈수소 반응에 의한 스티렌 합성 공정의 제안목 차1. Introduction1.1 공정의 목적1.2 전제 조건2. Body2.1 공정 흐름도 소개2.2 공정 Unit의 종류와 목적2.3 반응기에서의 엔탈피 변화2.4 공정의 한계2.5 실제 사례와 비교 분석3. Conclusion4. Reference5. Appendix5.1 F-1의 열 유입량 계산5.2 반응기에서의 엔
17페이지 | 1,400원 | 2010.07.13
[화공양론] 촉매 탈수소 반응에 의한 스티렌 합성 공정의 제안
촉매 탈수소 반응에 의한 스티렌 합성 공정의 제안ContentsIntroduction반응 공정의 목적반응의 전제 조건Body공정 흐름도 소개공정 Unit의 종류와 목적반응기에서의 에너지 수지냉각을 이용한 분리의 결과실제 사례와 비교 분석ConclusionReference문제 P6.91C8H10(g) →C8H8(g) + H2(g)1. 원료 물질과 에너지를
19페이지 | 1,400원 | 2010.07.13
고전압 공학 프로젝트광촉매를 이용한 수소의 분리ㅁContents목 차현재의 물 전기분해 기술2. 광촉매란3. 설계도4. 저장법5. 추진계획 및 향후 일정6. 기대효과현재 물 전기분해 기술콘센트 설계Contents전기분해기술(전지)양극: 산화환원반응음극: 산화반응(전기분해 )양극: 산화반응음극 환원
27페이지 | 2,100원 | 2011.05.12
< 환경과 에너지 >광촉매를 이용한 수소 제조- 목 차 -I. 서 론1. 수소에너지 정의 2. 수소에너지의 필요성 3. 수소에너지 제조기술4. 수소에너지 단점Ⅱ. 본 론5. 광촉매 개념6. 광촉매 이용 수소 제조 이론7. 국내․외 광촉매 기술8. 기존기술 개선을 위한 연구 9. 수소 에너지 각국의 개발 현황과
23페이지 | 2,800원 | 2007.02.27
수소 이온을 전달해 주는 역할을 한다. 이온전달의 저항을 최소화 해주기 위하여 전해질막은 전극이 접촉되지 않는 범위에서 가능한 얇게 한다. 촉매는 전극의 반응을 향상시킨다. 2개의 전극으로 구성된 단위 셀은 이론적으로 전압을 1.23Volt 까지 생성시킬 수 있으나, 실제는 0.7V 정도를 생산한다. 연료
20페이지 | 1,500원 | 2008.11.22
[화학공학] 증류(distillation)와 추출(extraction)의 원리를 이용한 VLE와 LLE를 통해 물질의 상 분리와 상평형에 대한 이해
수소원자를 가지므로 화학적 반응성이 풍부하다. 크롬산과 같은 강력한 산화제로서 산화하면 초산, 이소초산, 이소길초산, 이산화탄소, 물이 얻어진다. 또 적당한 촉매에서 공기, 수증기와산화하면 디케틴이 얻어진다. 니켈과 동, 클로마이드 촉매하에서 수소를 작용시키면 메틸이소카르비놀(MIBC)이 얻
53페이지 | 2,000원 | 2010.06.30
촉매로서 나트륨알콕시드 등을 가해서 반응속도를 높인다. 아시돌리시스는 황산 등을 촉매로 하여 이루어지는데, 촉매 없이 산과 에스테르를 가열해도 일어난다. 에스테르 상호교환은 나트륨메톡시드 등의 수소화나트륨을 촉매로 하여 행한다.폴리카보네이트의 특성2.시공성1.내충격성3.투시성4.
18페이지 | 1,400원 | 2011.01.11
일반화학실험 화학반응속도-반응차수결정1. Abstract① 실험 목적KI를 촉매로 과산화수소를 분해하는 반응에서 산소의 발생 속도로부터 반 응 속도를 구해 H2O2 및 KI에 대한 반응 차수를 결정하는 방법을 습득한다.② 실험 원리- 반응 속도는 반응물이나 생성물의 단위 시간당 농도 변화이다. - 반응
4페이지 | 1,200원 | 2013.12.23