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압력을 정확하게 알아내기 위해서는 수증기의 부분압력을 보정해주어야 한다. ② 완전기체 상태방정식- 낮은 압력과 높은 온도에서 기체는 이상기체의 행동을 보인다.PV = nRTR = PV / nT * MPV / wT (n = w/M)( M : 기체 시료의 분자량 w : 기체 시료의 질량 )③ 몰분율과 부분압력1) 몰분율어떤 성분의 몰수(
5페이지 | 300원 | 2006.11.06
압력은 용액의 여러 성분의 부분 압력의 합이다. 즉, 이 부분 압력은 액체의 평형 몰분율, 와 마찬가지로 측정이 가능하다. 이 중의 한 성분 가 다른 성분에 비해서 비교적 많이 들어 있다고 하자. 그러면 다음 관계가 성립한다는 것이 실험적으로 밝혀졌다. 어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온
10페이지 | 1,800원 | 2009.11.09
압력은 용액의 여러 성분의 부분 압력의 합이다. 즉, 이 부분 압력은 액체의 평형 몰분율, 와 마찬가지로 측정이 가능하다. 이 중의 한 성분 가 다른 성분에 비해서 비교적 많이 들어 있다고 하자. 그러면 다음 관계가 성립한다는 것이 실험적으로 밝혀졌다. 어떤 온도에서 순용매의 증기압을 p0, 같은 온
10페이지 | 1,800원 | 2009.11.09
화공기사, 공사 화공직 필기시험 대비 요점 정리 - 열역학 부분
압력은 각각 기체의 부분압력의 합과 같다P=P a +P b +P c CDOTS (Pa, Pb, Pc = 각 기체의 분압)P over P a = n a over n T =x a (nT : 전체 mol수, na :A의 mol수, Xa :A의 몰분율)- 실제 기체① 실제기체는 인력, 척력과 같은 분자간의 상호 작용이 존재함② 압축인자 : 이상기체와 실제기체에서 벗어난
23페이지 | 2,000원 | 2012.03.25
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49페이지 | 5,500원 | 2024.02.21
압력을 가하면 증가된 압력을 극소화 시키는 변화가 일어남.기체상 속의 알맹이 수 감소 → 몰수가 감소하는 쪽으로 반응(A ← 2B)• 정량적인 압축 효과- A의 처음 물질량 : n 평형 상태에서 A가 B로 분해되는 정도 : alphaA의 물질량 : (1- alpha )n B의 물질량 : 2 alpha n몰분율 x A = (1- alpha )n over (1- alpha )
10페이지 | 2,000원 | 2010.04.01
몰분율을 x2라 하면,의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의
10페이지 | 2,000원 | 2009.11.05
몰분율을 x2라 하면,의 관계가 성립한다. 여기서 n1, n2는 각각 용액 중의 용매 또는 용질의 몰수이다. 이 법칙을 이용하여 묽은 용액의 증기압내림을 측정함으로써 용질의 분자량을 구할 수 있다. 용질이 휘발성인 경우에도 p를 용액과 평형 상태에 있는 기체상 중의 용매증기의 부분압력으로 하면 위의
8페이지 | 1,400원 | 2009.11.09
몰분율 mol a Xa = ꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏmol a + mol water - 희석용액에 대해서는 a의 농도가 매우 작으므로 다음과 같이 나타낼 수 있다. mol aXa ≈ ꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏꠏmol water- 증기의 부분압은 모든 다른 기체들이 존재하지 않는다고 가정할 때 가해지는 압력- 기
7페이지 | 5,000원 | 2013.07.30
[열역학] Methanol(1), Water(2) at 333,15K
부분의 공학적 목적에는 적합하다. 더욱이 이들은 2성분 계를 기술하는데 필요한 매개 변수 이외에는 다른 변수가 필요 없어 다성분 계로의 확장이 가능하다.3) Wilson 식① 기존 식의 단점 기존 식들은 매개변수의 온도 의존성을 고려하지 않았을 뿐만 아니라, binary 이상의 시스템으로 확장을 할 경우
24페이지 | 2,100원 | 2009.07.23
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