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레포트 (953)
∮산-염기 중화적정 실험∮Ⅰ.실험목적 실험1 0.1N Na2CO3 표준액 250㎖ 조제 및 HCl의 표정무수탄산나트륨을 정확하게 달아서 물에 용해하여 일정 부피로 하여 0.1N 탄 산나트륨 표준액(1차표준액)을 조제한다. 그리고 진한 염산을 묽게 하여 약 0.1N로 하고, 여기서 만든 0.1N 탄산나트륨 표준액(1차표준액)
13페이지 | 2,000원 | 2010.04.01
적정할 때의 반응은 다음과 같다.H ^`+ `+`C`l ^`- `+`Na ^`+ `+`OH ^`- ``` rarrow ```Na ^`+ `+`C`l ^`-` `+`H 2 O산과 염기의 중화 반응은 화학량론적이며 매우 빠르게 일어나기 때문에 중화 반응을 이용하면 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있으며, 이런 실험 방법을 산-염기
4페이지 | 1,000원 | 2020.04.11
1실험일자: 2.실험제목:산․염기 적정3.실험목적:산염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 종말 점까지 소비된 산(또는 염기)표준 용액의 부피를 측정하여 그 값으 로부터 시료용액속의 염기(또는 산)의 양을 알아낼 수 있다. 이 실 험에서는 지시약의 색깔변화를 관찰하여 종말점
5페이지 | 1,200원 | 2014.04.11
산 + 센염기 : 당량점 pH = 72) 약한산 + 센염기 : 당량점 pH > 7 3) 센산 + 약한염기 : 당량점 pH < 74) 약한산 + 약한염기 : 보통 이용하지 않음6. ReferenceJohn McMurry, 일반화학, 진영사, 2000, 표 C.1R. A. Alberty / R. J. Silbey, 물리화학, 길중당, 275∼276WEBhttp://www1.suwon.ac.kr/~choihs/기기분석/전위차법.htmhttp://www.nces.go.kr
5페이지 | 1,200원 | 2014.07.31
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